Τι είναι η Annode και η Cathode στη χημεία;
Άνοψη και κάθοδος στη χημεία:
άνοδο και κάθοδος είναι όροι που χρησιμοποιούνται στην ηλεκτροχημεία για να περιγράψουν τα ηλεκτρόδια που εμπλέκονται σε μια αντίδραση οξειδοαναγωγής , όπου τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται μεταξύ ουσιών. Εδώ είναι μια κατανομή:
άνοδο:
* Ορισμός: Το ηλεκτρόδιο όπου οξείδωση συμβαίνει. Αυτό σημαίνει ότι η άνοδος χάνει ηλεκτρόνια και η κατάσταση οξείδωσης αυξάνεται.
* μνημονικό: A Ο κόμβος είναι όπου o Xidation συμβαίνει.
* Παράδειγμα: Σε μια μπαταρία, η άνοδος είναι το αρνητικό τερματικό, παρέχοντας ηλεκτρόνια στο κύκλωμα.
Καθεάνα:
* Ορισμός: Το ηλεκτρόδιο όπου μείωση συμβαίνει. Αυτό σημαίνει ότι η κάθοδος κερδίζει ηλεκτρόνια και η κατάσταση οξείδωσης μειώνεται.
* μνημονικό: c Το Athode είναι όπου r Η εκδήλωση συμβαίνει.
* Παράδειγμα: Σε μια μπαταρία, η κάθοδο είναι το θετικό τερματικό, λαμβάνοντας ηλεκτρόνια από το κύκλωμα.
Βασικά σημεία:
* κατεύθυνση ροής ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια ρέουν από την άνοδο στην κάθοδο.
* Τύποι κυττάρων: Οι ορισμοί της ανόδου και της καθόδου ισχύουν και για τα δύο γαλβανικά κύτταρα (αυθόρμητες αντιδράσεις που παράγουν ηλεκτρική ενέργεια) και ηλεκτρολυτικά κύτταρα (Μη αντιδράσεις που απαιτούν ηλεκτρική ενέργεια).
* Το πλαίσιο είναι κρίσιμο: Σε διαφορετικά συστήματα, η άνοδος και η κάθοδος μπορεί να έχουν διαφορετικές χρεώσεις (π.χ. σε ηλεκτρόλυση, η άνοδος είναι συχνά θετική).
Παράδειγμα:
Εξετάστε ένα απλό γαλβανικό κύτταρο με ηλεκτρόδιο ψευδαργύρου (άνοδο) σε διάλυμα θειικού ψευδαργύρου και ηλεκτρόδιο χαλκού (κάθοδος) σε διάλυμα θειικού χαλκού.
* Άνοψη (Zn): Τα άτομα ψευδαργύρου χάνουν ηλεκτρόνια και οξειδώνουν για να σχηματίσουν ιόντα ψευδαργύρου (Zn²⁺) σε διάλυμα.
* Cathode (Cu): Τα ιόντα χαλκού (Cu2⁺) στα ηλεκτρόνια κέρδους διαλύματος και μειώνουν τη σχηματισμό στερεού μεταλλικού χαλκού (Cu).
Θυμηθείτε: Οι ορισμοί της ανόδου και της καθόδου βασίζονται στις αντιδράσεις redox που εμφανίζονται στα ηλεκτρόδια, όχι στο φορτίο τους.
