Ποια είναι η πίεση των 4 moles helium ina 50 l δεξαμενή στα 308 k;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την πίεση του αερίου ηλίου:

1. Ιδανικός νόμος αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το αέριο περιγράφει τη σχέση μεταξύ πίεσης, όγκου, θερμοκρασίας και του αριθμού των γραμμομορίων ενός αερίου. Εκφράζεται ως:

*PV =NRT*

Οπου:

* p =Πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =Όγκος (σε λίτρα, l)

* n =Αριθμός moles (mol)

* r =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 Lτοπληρωμένη/mol.

* t =Θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Λύστε για πίεση

Για να βρούμε την πίεση, πρέπει να αναδιατάξουμε την εξίσωση του ιδανικού νόμου για το φυσικό αέριο:

* p =(nrt) / v

3. Συνδέστε τις τιμές

* n =4 moles

* R =0.0821 Lτοπληρωμένο/mol.

* T =308 K

* V =50 L

4. Υπολογισμός

P =(4 mol * 0.0821 Lτοπληρωμένη / mol .K * 308 K) / 50 L

P ≈ 2,03 atm

Ως εκ τούτου, η πίεση των 4 γραμμομορίων ηλίου σε δεξαμενή 50 λίτρα στα 308 Κ είναι περίπου 2,03 ατμόσφαιρες.