Τι μειώνει ο καταλύτης στη χημική αντίδραση;

Ένας καταλύτης δεν μειώνει η χημική αντίδραση. Αντ 'αυτού, επιταχύνει Η αντίδραση μειώνοντας την ενέργεια ενεργοποίησης. Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ενέργεια ενεργοποίησης: Η ελάχιστη ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να συμβεί μια αντίδραση.

* Catalyst: Μια ουσία που επιταχύνει μια αντίδραση χωρίς να καταναλώνεται στη διαδικασία. Παρέχει μια εναλλακτική οδό με χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης.

Σκεφτείτε το έτσι:

Φανταστείτε ότι προσπαθείτε να σπρώξετε μια βαριά ροκ σε ανηφορική.

* Κανένας καταλύτης: Χρειάζεστε πολλή δύναμη (ενέργεια υψηλής ενεργοποίησης) για να μετακινηθείτε το βράχο.

* Catalyst: Μια ράμπα παρέχει μια ευκολότερη διαδρομή (χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης) για να πάρει το βράχο ανηφορικό, παρόλο που η ίδια η ράμπα δεν αλλάζει.

Συνοπτικά, ένας καταλύτης:

* μειώνει την ενέργεια ενεργοποίησης.

* αυξάνει τον ρυθμό αντίδρασης.

* δεν καταναλώνεται στην αντίδραση.

Σημαντική σημείωση: Οι καταλύτες δεν αλλάζουν το σημείο ισορροπίας μιας αντίδρασης. Απλώς βοηθούν την αντίδραση να φτάσει ταχύτερη ισορροπία.