Πώς θα υπολογίσετε την πόλωση ενός ομοιοπολικού δεσμού;

Λογιστική για την πόλωση σε ομοιοπολικούς δεσμούς:

Η πόλωση σε ομοιοπολικούς δεσμούς προκύπτει λόγω της άνισης κοινής χρήσης ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων με διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα. Δείτε πώς το λαμβάνουμε:

1. Ηλεκτροαρνητικότητα:

* Ορισμός: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το μέτρο της τάσης ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του όταν σχηματίζει έναν δεσμό.

* Τάσεις: Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά) και μειώνεται κάτω από μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα.

* Σημασία: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολωμένο θα είναι ο δεσμός.

2. Διπολική στιγμή:

* Ορισμός: Μια διπολική στιγμή είναι ένα μέτρο του διαχωρισμού θετικών και αρνητικών φορτίων σε ένα μόριο.

* Εκπροσώπηση: Αντιπροσωπεύεται από ένα φορέα βέλος που δείχνει από το θετικό στον αρνητικό πόλο.

* Σημασία: Μια μη μηδενική διπολική ροπή υποδεικνύει ότι ο δεσμός είναι πολικός.

3. Μερικές χρεώσεις:

* Ανάθεση: Σε έναν πολικό δεσμό, το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο αποκτά ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-), ενώ το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο αποκτά ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).

* Εκπροσώπηση: Αυτές οι μερικές χρεώσεις αντιπροσωπεύονται από το ελληνικό δέλτα επιστολής (δ) με ένα σύμβολο συν ή μείον.

* Σημασία: Μερικές χρεώσεις υποδεικνύουν την ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων στο δεσμό.

4. Μήκος ομολόγων:

* πολικοί δεσμοί: Οι πολικοί δεσμοί τείνουν να είναι ελαφρώς μικρότεροι από τους μη πολικούς δεσμούς μεταξύ των ίδιων δύο ατόμων. Αυτό οφείλεται στην ισχυρότερη έλξη μεταξύ των μερικώς φορτισμένων ατόμων.

5. Φυσικές ιδιότητες:

* σημείο βρασμού: Τα πολικά μόρια έχουν γενικά υψηλότερα σημεία βρασμού λόγω ισχυρότερων διαμοριακών δυνάμεων (αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης).

* Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια είναι πιο διαλυτά σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό, ενώ τα μη πολωτικά μόρια είναι πιο διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες.

Παραδείγματα:

* νερό (H2O): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οδηγώντας σε πολικούς δεσμούς Ο-Η και σε καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το νερό ένα πολικό μόριο.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Αν και οι δεσμοί οξυγόνου-οξυγόνου είναι πολικοί, το μόριο είναι γραμμικό, με αποτέλεσμα την ακύρωση των διπολικών στιγμών και ενός μη πολικού μορίου.

Σημαντική σημείωση:

* Ενώ η έννοια των μερικών φορτίων είναι χρήσιμη, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι η κατανομή ηλεκτρονίων σε έναν δεσμό δεν είναι σταθερό "φορτίο" αλλά μάλλον κατανομή πιθανότητας.

Συνοπτικά:

Η πόλωση σε ομοιοπολικούς δεσμούς οφείλεται στην κατανόηση της έννοιας της ηλεκτροαρνητικότητας, στον υπολογισμό των στιγμών του διπόλου, στην ανάθεση μερικών φορτίων, στην εξέταση του μήκους των ομολόγων και στην παρατήρηση των φυσικών ιδιοτήτων του μορίου.