bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πόσες γραμμομορείς αερίου οξυγόνου υπάρχουν σε 135 λίτρα σε τυπική πίεση;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τα γραμμάρια του αερίου οξυγόνου:

1. Ιδανικός νόμος αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι το κλειδί για την επίλυση αυτού του προβλήματος:

* PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

2. Τυποποιημένη θερμοκρασία και πίεση (STP)

* Θερμοκρασία (t): 273.15 K (0 ° C)

* πίεση (p): 1 atm

3. Επίλυση για moles (n)

* Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο περί αερίου: n =PV / RT

* Συνδέστε τις τιμές: n =(1 atm) (135 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) (273,15 K)

* Υπολογίστε: n ≈ 6,01 moles

Ως εκ τούτου, υπάρχουν περίπου 6,01 moles αερίου οξυγόνου σε 135 λίτρα σε stp.

Γιατί ο υδράργυρος είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου;

Γιατί ο υδράργυρος είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου;

Ο υδράργυρος είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ άλλα μέταλλα είναι στερεά. Έχετε αναρωτηθεί ποτέ τι κάνει τον υδράργυρο ξεχωριστό; Η γρήγορη απάντηση είναι ότι ο υδράργυρος είναι υγρό επειδή τα άτομά του δεν μοιράζονται εύκολα ηλεκτρόνια με άλλα άτομα υδραργύρου. Ακολουθεί μια πιο προσεκτική μα

Πώς να υπολογίσετε τις τιμές Rf για TLC

Πώς να υπολογίσετε τις τιμές Rf για TLC

Η τιμή Rf είναι ο παράγοντας συγκράτησης που χρησιμοποιείται για την αναγνώριση οργανικών ενώσεων σε ένα μείγμα. Η τιμή Rf υπολογίζεται μετρώντας τη σχετική απόσταση που διανύει μια συγκεκριμένη οργανική ένωση σε σχέση με την κινητή φάση. Υπολογίζεται τόσο σε χρωματογραφία χαρτιού όσο και σε TLC. Η

Εξίσωση και Παράδειγμα του νόμου του Beer

Εξίσωση και Παράδειγμα του νόμου του Beer

Στη φασματοσκοπία, ο νόμος της μπύρας δηλώνει ότι η απορρόφηση του φωτός από ένα δείγμα είναι ευθέως ανάλογη με το μήκος της διαδρομής του και τη συγκέντρωσή του. Με άλλα λόγια, ένα διάλυμα απορροφά περισσότερο μονοχρωματικό φως όσο περισσότερο περνά μέσα από το δείγμα ή όσο πιο συγκεντρωμένο είναι.