Εάν ένα διάλυμα που περιέχει 110,97 g νιτρικού αργύρου επιτρέπεται να αντιδράσει πλήρως με 12,45 χλωριούχο λιθίου πόσα γραμμάρια στερεά ίζημα θα σχηματιστεί;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Agno₃ (aq) + licl (aq) → agcl (s) + lino₃ (aq)
2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* Υπολογίστε τα γραμμομόρια κάθε αντιδραστηρίου:
- Moles του Agno₃ =(110,97 g) / (169,87 g / mol) =0,653 mol
- Moles of LICL =(12,45 g) / (42,39 g / mol) =0,294 mol
* Συγκρίνετε τους λόγους mole με βάση την ισορροπημένη εξίσωση: Η εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ Agno₃ και Licl. Δεδομένου ότι έχουμε λιγότερα moles του LICL, είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
3. Υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση του AGCL:
* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση: 1 mol LICL παράγει 1 mol agcl.
* Υπολογίστε τη σχηματισμό των κυλίνδρων του AGCL: 0.294 mol licl * (1 mol agcl / 1 mol licl) =0.294 mol agcl
* Υπολογίστε τα γραμμάρια AGCL: 0.294 mol agcl * (143.32 g/mol) = 42.10 g agcl
Ως εκ τούτου, θα σχηματίζονται 42,10 γραμμάρια χλωριούχου στερεού αργύρου (AGCL).
