Πώς διαφέρει ένα ισότοπο από ένα άλλο στοιχείο;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Στοιχείο: Ορίζεται από τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του. Αυτό ονομάζεται Ατομικός αριθμός .
* ισότοπα: Άτομα του ίδιου στοιχείου (ίδιο ατομικό αριθμό) αλλά με διαφορετικούς αριθμούς νετρόνια . Αυτή η διαφορά επηρεάζει την ατομική μάζα του ισότοπου.
Παράδειγμα:
* Carbon-12: 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια
* Carbon-14: 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια
Και τα δύο είναι άτομα άνθρακα επειδή έχουν 6 πρωτόνια, αλλά έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Αυτό κάνει το άνθρακα-14 βαρύτερο και ραδιενεργό.
Key Takeaways:
* Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τις ίδιες χημικές ιδιότητες επειδή έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων, τα οποία καθορίζουν τον τρόπο με τον οποίο αλληλεπιδρούν με άλλα άτομα.
* Τα ισότοπα μπορούν να έχουν διαφορετικές φυσικές ιδιότητες, όπως η μάζα και η ραδιενέργεια, λόγω του ποικίλου αριθμού νετρονίων.
* Αυτή η διαφορά στον αριθμό των νετρονίων οδηγεί σε ισότοπα που έχουν διαφορετικές εφαρμογές σε τομείς όπως η ιατρική, η αρχαιολογία και η πυρηνική ενέργεια.
