Πώς να κάνετε μια χημική δοκιμή που διακρίνει μεταξύ της σκόνης ψευδαργύρου και του ανθρακικού μολύβδου;
1. Αντίδραση με οξύ:
* σκόνη ψευδαργύρου: Ο ψευδάργυρος αντιδρά εύκολα με αραιά οξέα όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl) για την παραγωγή αερίου υδρογόνου, το οποίο μπορείτε να παρατηρήσετε ως φυσαλίδες που σχηματίζονται.
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)
* ΚΑΤΑΛΟΓΟΣ ΚΑΤΑΣΚΕΥΑΣΤΗΣ: Το ανθρακικό μόλυβδο θα αντιδράσει επίσης με αραιά οξέα, αλλά η αντίδραση είναι πιο αργή. Θα παράγει αέριο διοξειδίου του άνθρακα (CO₂), το οποίο μπορείτε να δοκιμάσετε με φουσκάλες μέσω ασβεστολιθικού νερού (διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου). Το ασβέστη θα γίνει συννεφιασμένο λόγω του σχηματισμού ανθρακικού ασβεστίου.
Pbco₃ (s) + 2hcl (aq) → pbcl₂ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
2. Δοκιμή θέρμανσης:
* σκόνη ψευδαργύρου: Η σκόνη ψευδαργύρου θέρμανσης στον αέρα θα προκαλέσει την οξείδωση και τη μορφή οξειδίου του ψευδαργύρου, το οποίο είναι λευκή σκόνη.
2zn (s) + o₂ (g) → 2zno (s)
* ΚΑΤΑΛΟΓΟΣ ΚΑΤΑΣΚΕΥΑΣΤΗΣ: Το ανθρακικό μόλυβδο της θέρμανσης θα προκαλέσει την αποσύνθεση, την παραγωγή οξειδίου μολύβδου (κίτρινη σκόνη), αέριο διοξειδίου του άνθρακα και ενδεχομένως κάποιο μέταλλο μολύβδου.
Pbco₃ → pbo (s) + co₂ (g)
3. Δοκιμή διαλυτότητας:
* σκόνη ψευδαργύρου: Η σκόνη ψευδαργύρου είναι αδιάλυτη στο νερό.
* ΚΑΤΑΛΟΓΟΣ ΚΑΤΑΣΚΕΥΑΣΤΗΣ: Το ανθρακικό μόλυβδο είναι επίσης αδιάλυτο στο νερό.
Προφυλάξεις ασφαλείας:
* Φορούν πάντα τα κατάλληλα γυαλιά και γάντια ασφαλείας κατά τη διαχείριση των χημικών ουσιών.
* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.
* Απορρίψτε σωστά τα χημικά απόβλητα.
Πρόσθετες σημειώσεις:
* Εάν έχετε πρόσβαση σε μια δοκιμή φλόγας, το ανθρακικό μολύβι θα μεταδώσει ένα κίτρινο χρώμα στη φλόγα.
* Εάν έχετε πρόσβαση σε μετρητή pH, το διάλυμα μετά την αντίδραση είτε της ουσίας με οξύ θα είναι όξινο.
Με την εκτέλεση αυτών των δοκιμών, μπορείτε να διακρίνετε με βεβαιότητα μεταξύ σκόνης ψευδαργύρου και ανθρακικού μολύβδου.
