Πώς αλλάζει η εντροπία στην αντίδραση 2C3H6 902 - 6C) 2 συν 6 H2O;
2 C3H6 + 9 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
Δείτε πώς μπορούμε να αξιολογήσουμε την αλλαγή της εντροπίας:
* Αντιδραστήρια: Έχουμε δύο γραμμομορείς προπενίου (C3H6) και εννέα γραμμομορείς οξυγόνου (Ο2). Και τα δύο είναι αέρια μόρια, συμβάλλοντας σε ένα ορισμένο βαθμό εντροπίας.
* Προϊόντα: Η αντίδραση παράγει έξι γραμμομόρια διοξειδίου του άνθρακα (CO2) και έξι γραμμομορείς νερού (H2O). Το CO2 είναι ένα αέριο μόριο, ενώ το νερό μπορεί να είναι είτε υγρό είτε αέριοι ανάλογα με τις συνθήκες.
Γενικές παρατηρήσεις:
* Περισσότερα μόρια: Ο αριθμός των μορίων στην πλευρά του προϊόντος (12 συνολικά) είναι μεγαλύτερος από τον αριθμό στην πλευρά του αντιδραστηρίου (11 συνολικά). Γενικά, περισσότερα μόρια σημαίνουν περισσότερη εντροπία .
* Αλλαγές κατάστασης: Η κατάσταση του νερού επηρεάζει σημαντικά την εντροπία. Εάν η αντίδραση παράγει υγρό νερό, η αλλαγή της εντροπίας θα είναι μικρότερη σε σύγκριση με το αν παράγει αέρια νερό.
Συμπέρασμα:
Με βάση τους παραπάνω παράγοντες, μπορούμε να καταλήξουμε στο συμπέρασμα ότι η αντίδραση πιθανώς έχει μια θετική αλλαγή εντροπίας (ΔS> 0) . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι:
* Ο αριθμός των μορίων αυξάνεται.
* Η αντίδραση πιθανώς παράγει αέριο νερό (υποθέτοντας ότι η αντίδραση συμβαίνει σε θερμοκρασία όπου το νερό εξατμίζεται), οδηγώντας σε περαιτέρω αύξηση της εντροπίας.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Ποσοτικός υπολογισμός: Για να υπολογίσετε την ακριβή αλλαγή εντροπίας, θα πρέπει να αναζητήσετε τις τυπικές γραμμομοριακές εισόδους κάθε είδους που εμπλέκονται στην αντίδραση (συνήθως βρίσκονται σε πίνακες ή σε απευθείας σύνδεση βάσεις δεδομένων). Στη συνέχεια, θα χρησιμοποιούσατε τον ακόλουθο τύπο:
ΔS =σs (προϊόντα) - σs (αντιδραστήρια)
* Οι συνθήκες έχουν σημασία: Η αλλαγή εντροπίας μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τη θερμοκρασία και την πίεση στην οποία λαμβάνει χώρα η αντίδραση.
