Πώς σχεδιάζετε ένα διάγραμμα ηλεκτρονίων κουκκίδων ενός μορίου νερού;

Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε ένα διάγραμμα ηλεκτρονίων dot (που ονομάζεται επίσης δομή Lewis) για ένα μόριο νερού (H₂O):

1. Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους για κάθε άτομο:

* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο βρίσκεται στην ομάδα 16 (ή μέσω), έτσι έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.

* υδρογόνο (h): Το υδρογόνο είναι στην ομάδα 1 (ή ΙΑ), έτσι έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.

2. Τοποθετήστε το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο στο κέντρο:

* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Επομένως, το οξυγόνο θα είναι το κεντρικό άτομο.

3. Συνδέστε τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς:

* Σχεδιάστε έναν μόνο δεσμό (που αντιπροσωπεύεται από μια γραμμή) μεταξύ του ατόμου οξυγόνου και κάθε ατόμου υδρογόνου.

4. Συμπληρώστε τις οκτάδες για τα εξωτερικά άτομα (υδρογόνο) και το κεντρικό άτομο (οξυγόνο):

* Το υδρογόνο χρειάζεται μόνο 2 ηλεκτρόνια για να έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Κάθε άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο από τον δεσμό και μία κουκίδα που αντιπροσωπεύει το ηλεκτρόνιο σθένους του.

* Το οξυγόνο χρειάζεται 8 ηλεκτρόνια για να έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με τα άτομα υδρογόνου μέσω των δεσμών και έχει 2 ζεύγη μοναχικών ζευγών (που αντιπροσωπεύονται από δύο κουκκίδες δίπλα στο άλλο) στο άτομο οξυγόνου.

Εδώ είναι το τελικό διάγραμμα ηλεκτρονίων dot για νερό:

`` `

..

:O:

/ \

H h

`` `

κλειδί:

* "O" αντιπροσωπεύει το άτομο οξυγόνου.

* Το "H" αντιπροσωπεύει τα άτομα υδρογόνου.

* Οι γραμμές αντιπροσωπεύουν μεμονωμένους δεσμούς.

* Οι κουκίδες αντιπροσωπεύουν ηλεκτρόνια σθένους που δεν εμπλέκονται στη συγκόλληση (μοναχικά ζεύγη).

Θυμηθείτε: Κάθε δεσμός αντιπροσωπεύει 2 ηλεκτρόνια, ένα από κάθε άτομο που εμπλέκεται στον δεσμό.