Πώς προσδιορίζετε ποια είναι η πολική και η μη διαλύτη;
Κατανόηση της πολικότητας
* πολικότητα αναφέρεται στην ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο ένα άκρο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) από την άλλη.
* Πολικοί διαλύτες έχουν σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων μέσα στα μόρια τους, οδηγώντας σε διαχωρισμό των φορτίων.
* μη πολικοί διαλύτες Έχετε μια ισορροπημένη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι δεν υπάρχει σημαντικός διαχωρισμός των φορτίων.
Προσδιορισμός πολικών διαλυτών
1. Αναζητήστε διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας: Οι διαλύτες με σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων στα μόρια τους τείνουν να είναι πολικοί.
* Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας ένα πολικό μόριο.
* αιθανόλη (ch₃ch₂oh): Το άτομο οξυγόνου στην ομάδα υδροξυλίου (-ΟΗ) αντλεί ηλεκτρόνια μακριά από τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου, με αποτέλεσμα την πολικότητα.
* ακετόνη (ch₃coch₃): Η ομάδα καρβονυλίου (C =O) είναι πολική λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του οξυγόνου.
2. Εξετάστε το μοριακό σχήμα: Τα μόρια με ασύμμετρα σχήματα είναι πιο πιθανό να είναι πολικά.
* Παράδειγμα:Το λυγισμένο σχήμα του νερού επιτρέπει την επικέντρωση των μερών θετικών και αρνητικών φορτίων στις αντίθετες πλευρές του μορίου.
Προσδιορισμός μη πολικών διαλυτών
1. Αναζητήστε παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Οι διαλύτες με ελάχιστες διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων τείνουν να είναι μη πολικοί.
* Παραδείγματα:
* εξάνιο (c₆h₁₄): Οι δεσμοί άνθρακα-υδρογόνου έχουν πολύ παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, καθιστώντας το εξάνιο μη πολικό.
* Diethyl Ether (ch₃ch₂och₂ch₃): Το άτομο οξυγόνου είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από ό, τι σε νερό ή αιθανόλη, οδηγώντας σε ασθενέστερο διαχωρισμό των φορτίων.
2. Εξετάστε το μοριακό σχήμα: Τα συμμετρικά μόρια είναι πιο πιθανό να είναι μη πολικά.
* Παράδειγμα:Το μεθάνιο (CH₄) έχει τετραεδρικό σχήμα και ομοιόμορφη κατανομή των φορτίων, καθιστώντας την μη πολική.
Ο κανόνας "όπως διαλύεται όπως"
Μια βασική αρχή στη χημεία είναι "σαν να διαλύεται όπως". Αυτό σημαίνει:
* Οι πολικοί διαλύτες διαλύουν πολικές διαλυμένες ουσίες.
* Οι μη πολικοί διαλύτες διαλύουν μη πολικές διαλυμένες ουσίες.
Παραδείγματα:
* Το αλάτι (NaCl) είναι πολικό: Θα διαλυθεί σε νερό (πολικός διαλύτης).
* Το λάδι (κυρίως υδρογονάνθρακες) είναι μη πολικό: Θα διαλυθεί σε εξάνιο (μη πολικός διαλύτης).
Σημαντικές σημειώσεις
* Η διαλυτότητα είναι πολύπλοκη: Παράγοντες πέρα από την πολικότητα, όπως η θερμοκρασία και η πίεση, παίζουν επίσης ρόλο στον τρόπο με τον οποίο διαλύονται οι ουσίες.
* Ορισμένα μόρια έχουν τόσο πολικές όσο και μη πολικές περιοχές: Αυτά ονομάζονται αμφιφιλικά μόρια.
* Παράδειγμα:Το σαπούνι έχει μια πολική κεφαλή και μια μη πολική ουρά, επιτρέποντάς του να διαλύσει τόσο ελαιώδεις όσο και υδαρές ουσίες.
