Ποιο στοιχείο έχει μια υψηλότερη πρώτη ενέργεια ιονισμού από τον άνθρακα;
* Κατανόηση της ενέργειας ιονισμού: Η ενέργεια ιονισμού είναι η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα ουδέτερο άτομο στην αέρια του κατάσταση.
* Περιοδικές τάσεις: Η ενέργεια ιονισμού γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείτε:
* Σε μια περίοδο (αριστερά προς τα δεξιά): Τα άτομα γίνονται μικρότερα, τα εξωτερικά ηλεκτρόνια είναι πιο κοντά στον πυρήνα και η έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρονίων είναι ισχυρότερη, καθιστώντας πιο δύσκολο να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο.
* Ομάδα (από πάνω προς τα κάτω): Τα εξώτατα ηλεκτρόνια είναι περαιτέρω από τον πυρήνα και βιώνουν λιγότερη έλξη, καθιστώντας ευκολότερη την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου.
* θέση του άνθρακα: Ο άνθρακας βρίσκεται στην ομάδα 14 (IVA) και την περίοδο 2 του περιοδικού πίνακα.
* Εύρεση στοιχείων με υψηλότερη ενέργεια ιονισμού: Αναζητήστε στοιχεία στα δεξιά του άνθρακα (ίδια περίοδο) ή πάνω από τον άνθρακα (ίδια ομάδα). Τα στοιχεία σε αυτές τις θέσεις θα έχουν υψηλότερες ενέργειες ιονισμού.
Παραδείγματα:
* αζώτου (n): Το άζωτο είναι στα δεξιά του άνθρακα στην περίοδο 2. Έχει υψηλότερη ενέργεια ιονισμού επειδή τα ηλεκτρόνια του διατηρούνται πιο σφιχτά.
* βόριο (b): Το βόριο είναι πάνω από τον άνθρακα στην ομάδα 13 (IIIA). Έχει μια ελαφρώς χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού από τον άνθρακα, αλλά είναι ακόμα πιο κοντά στον άνθρακα από την άποψη της ενέργειας ιονισμού από ό, τι τα στοιχεία περαιτέρω κάτω από την ομάδα.
Επομένως, στοιχεία όπως το άζωτο (n) και το βόριο (b) έχουν υψηλότερες ενέργειες πρώτης ιονισμού από τον άνθρακα
