Πώς διαφέρουν διαφορετικά ένα ιόν ατόμων και ένα ισότοπο του στοιχείου;
1. Atom:
* Ορισμός: Η βασική μονάδα ενός χημικού στοιχείου.
* Δομή: Αποτελείται από έναν πυρήνα που περιέχει πρωτόνια και νετρόνια, που περιβάλλεται από ηλεκτρόνια.
* ουδέτερη φόρτιση: Τα άτομα έχουν ίσο αριθμό πρωτονίων (θετικό φορτίο) και ηλεκτρόνια (αρνητικό φορτίο), καθιστώντας τα ηλεκτρικά ουδέτερα.
* Παράδειγμα: Ένα άτομο άνθρακα (C) με 6 πρωτόνια, 6 νετρόνια και 6 ηλεκτρόνια.
2. Ιόν:
* Ορισμός: Ένα άτομο που έχει κερδίσει ή χάσει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό ηλεκτρικό φορτίο.
* σχηματισμός: Τα άτομα μπορούν να γίνουν ιόντα μέσω χημικών αντιδράσεων ή απορροφώντας ή εκπέμποντας ενέργεια.
* χρέωση: Τα ιόντα μπορούν να φορτωθούν θετικά (κατιόντα) ή να φορτωθούν αρνητικά (ανιόντες).
* Παράδειγμα: Ένα ιόν νατρίου (Na+) έχει χάσει ένα ηλεκτρόνιο, δίνοντάς του ένα θετικό φορτίο. Ένα ιόν χλωριούχου (cl-) έχει κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο, δίνοντάς του αρνητικό φορτίο.
3. Isotope:
* Ορισμός: Άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων.
* Ο ίδιος ατομικός αριθμός: Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό (αριθμός πρωτονίων), ο οποίος ορίζει το στοιχείο.
* Διαφορετικός αριθμός μάζας: Τα ισότοπα διαφέρουν στον αριθμό μάζας τους (αριθμός πρωτονίων + νετρόνια).
* Παράδειγμα: Ο άνθρακας-12 (¹²c) και ο άνθρακας-14 (⁴C) είναι ισότοπα άνθρακα. Και οι δύο έχουν 6 πρωτόνια, αλλά το ¹²C έχει 6 νετρόνια ενώ το ⁴c έχει 8 νετρόνια.
Βασικές διαφορές σε έναν πίνακα:
| Χαρακτηριστικό | Atom | Ιόν | Ισότοπο |
| --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| χρέωση | Ουδέτερο | Θετικό ή αρνητικό | Ουδέτερο |
| πρωτόνια | Σταθερή | Σταθερή | Σταθερή |
| ηλεκτρόνια | Σταθερή | Μεταβλητή | Σταθερή |
| νετρόνια | Μεταβλητή | Μεταβλητή | Μεταβλητή |
| Χημική συμπεριφορά | Καθορίζεται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων | Μπορεί να διαφέρει από το γονικό άτομο | Παρόμοια, αλλά μπορεί να παρουσιάσει λεπτές διαφορές
Συνοπτικά:
* Άτομα είναι τα θεμελιώδη δομικά στοιχεία της ύλης.
* ιόντα χρεώνονται άτομα λόγω ανισορροπίας στα ηλεκτρόνια.
* ισότοπα είναι παραλλαγές του ίδιου στοιχείου με διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
