Πόσες γραμμομορείς θειικού οξέος χρειάζονται για να αντιδράσουν πλήρως με 2,5 αλουμίνιο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 al + 3 h₂so₄ → al₂ (so₄) ₃ + 3 h₂

2. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 γραμμομονείς αλουμινίου αντιδρούν με 3 γραμμομονείς θειικού οξέος (H₂so₄).

3. Μετατρέψτε τη μάζα αλουμινίου σε moles:

* Μοριακή μάζα αλουμινίου (AL) =26,98 g/mol

* Moles al =(2,5 g al) / (26,98 g / mol) =0,0926 mol al

4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς θειικού οξέος που απαιτούνται:

* Χρήση της αναλογίας mole από την ισορροπημένη εξίσωση:(3 mol h₂so₄ / 2 mol al)

* Moles του h₂so₄ =(0,0926 mol al) * (3 mol h₂so₄ / 2 mol al) =0,1389 mol h₂so₄

Επομένως, απαιτούνται 0,1389 γραμμομορείς θειικού οξέος για να αντιδράσουν πλήρως με 2,5 γραμμάρια αλουμινίου.