Μορφές δεσμού υδρογόνου μεταξύ μορίων που περιέχουν συνδεδεμένα με;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Τα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως το οξυγόνο (Ο), το άζωτο (Ν) και το φθόριο (F) τραβήξτε τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό τους, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο.
* πολικότητα: Αυτή η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί έναν πολικό δεσμό, με το άτομο υδρογόνου να έχει μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
* δεσμός υδρογόνου: Το μερικώς θετικό άτομο υδρογόνου (δ+) σε ένα μόριο προσελκύεται από το μερικώς αρνητικό άτομο (δ-) σε άλλο μόριο. Αυτή η έλξη ονομάζεται δεσμός υδρογόνου.
Παραδείγματα:
* Νερό (H₂O):Τα άτομα υδρογόνου στο νερό συνδέονται με οξυγόνο, το οποίο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή διπολική στιγμή στο μόριο νερού, οδηγώντας σε δεσμό υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού.
* Αμμωνία (NH₃):Τα άτομα υδρογόνου στην αμμωνία συνδέονται με το άζωτο, ένα άλλο εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό επιτρέπει στα μόρια αμμωνίας να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους.
* DNA:Οι δεσμοί υδρογόνου διαδραματίζουν κρίσιμο ρόλο στη συγκράτηση των δύο κλώνων του DNA. Οι βάσεις σε DNA (αδενίνη, θυμίνη, γουανίνη και κυτοσίνη) σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους, σταθεροποιώντας τη δομή της διπλής έλικας.
