Τι συμβαίνει με τα μη μέταλλα σε ολόκληρο τον περιοδικό πίνακα;
Γενικές τάσεις
* Τοποθεσία: Τα μη μέταλλα βρίσκονται στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα, με εξαίρεση το υδρογόνο που είναι ένα μη μέταλλο που βρίσκεται στην επάνω αριστερή γωνία.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν γενικά υψηλότερες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας σε σύγκριση με τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* ενέργεια ιονισμού: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερες ενέργειες ιονισμού από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι χρειάζεται περισσότερη ενέργεια για να αφαιρέσετε ένα ηλεκτρόνιο από ένα μη μέταλλο άτομο.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Τα μη μέταλλα έχουν συνήθως πιο θετικές συγγένειες ηλεκτρονίων, πράγμα που σημαίνει ότι κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια.
Ειδικές αλλαγές σε περιόδους (πηγαίνοντας από αριστερά προς τα δεξιά)
* Ο μεταλλικός χαρακτήρας μειώνεται: Καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο, ο μη μεταλλικός χαρακτήρας ενισχύεται, ενώ ο μεταλλικός χαρακτήρας εξασθενεί.
* Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται: Η τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια γίνεται ισχυρότερη.
* Η ενέργεια ιονισμού αυξάνεται: Γίνεται πιο δύσκολο να αφαιρέσετε ένα ηλεκτρόνιο.
Ειδικές αλλαγές σε όλες τις ομάδες (κατεβαίνει)
* Ο μεταλλικός χαρακτήρας αυξάνεται: Καθώς μετακινείτε μια ομάδα, τα μη μέταλλα τείνουν να παρουσιάζουν περισσότερα μεταλλικά χαρακτηριστικά. Για παράδειγμα, το βρώμιο είναι υγρό, ενώ το ιώδιο είναι στερεό, και οι δύο είναι λιγότερο αντιδραστικές από το φθόριο.
* Η ηλεκτροαρνητικότητα μειώνεται: Η έλξη για τα ηλεκτρόνια εξασθενεί καθώς κινείστε μια ομάδα.
* Η ενέργεια ιονισμού μειώνεται: Γίνεται ευκολότερο να αφαιρέσετε ένα ηλεκτρόνιο.
Κλειδικές ιδιότητες των μη μεταλλικών
* Φυσικές καταστάσεις: Υπάρχουν μη μέταλλα και στις τρεις φυσικές καταστάσεις σε θερμοκρασία δωματίου:
* Αέρια: Οξυγόνο, άζωτο, χλώριο κ.λπ.
* υγρά: Βρώμιο
* στερεά: Άνθρακα, θείο, φωσφόρος κ.λπ.
* εμφάνιση: Τα μη μέταλλα μπορούν να είναι θαμπό ή πολύχρωμα και μπορούν να έχουν διαφορετικές υφές.
* αγωγιμότητα: Γενικά κακοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.
* Αντιδραστικότητα: Τα μη μέταλλα αντιδρούν μεταξύ τους και με μέταλλα για να σχηματίσουν ενώσεις.
Παραδείγματα μη μεταλλικών και αντιδραστικότητας τους
* αλογόνα (ομάδα 17): Εξαιρετικά αντιδραστικά μη μέταλλα όπως φθόριο, χλώριο, βρώμιο και ιώδιο. Δημιουργούν εύκολα άλατα με μέταλλα.
* ευγενή αέρια (ομάδα 18): Πολύ μη αντιδραστικό λόγω του πλήρους εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων τους (η εξαίρεση:XE και KR μπορούν να σχηματίσουν μερικές ενώσεις).
* οξυγόνο (ομάδα 16): Ένα εξαιρετικά αντιδραστικό μη μέταλλο που είναι απαραίτητο για τη ζωή και υποστηρίζει την καύση.
Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν μερικά στοιχεία που βρίσκονται κατά μήκος της "σκάλας" μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών, γνωστών ως μεταλλοειδών (ή ημιμέταλα). Έχουν ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μεταλλικών.
