Τι κάνει μια χημική εξίσωση ανισορροπημένη;

Μια χημική εξίσωση είναι μη ισορροπημένη όταν ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (αριστερή πλευρά της εξίσωσης) δεν ισούται με τον αριθμό των ατόμων του ίδιου στοιχείου στην πλευρά του προϊόντος (δεξιά πλευρά της εξίσωσης).

Εδώ είναι γιατί αυτό έχει σημασία:

* Διατήρηση της μάζας: Ο θεμελιώδης νόμος της διατήρησης των μαζικών καταστάσεων που δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν σε χημική αντίδραση. Μια μη ισορροπημένη εξίσωση υποδηλώνει ότι τα άτομα δημιουργούνται ή καταστρέφονται, γεγονός που παραβιάζει αυτόν τον νόμο.

* Ακρίβεια της στοιχειομετρίας: Οι ισορροπημένες εξισώσεις είναι απαραίτητες για τον υπολογισμό της ποσότητας των απαιτούμενων αντιδραστηρίων ή των προϊόντων που παράγονται σε μια αντίδραση. Οι μη ισορροπημένες εξισώσεις θα οδηγήσουν σε λανθασμένους στοιχειομετρικούς υπολογισμούς.

Παράδειγμα:

Ας εξετάσουμε την αντίδραση του αερίου υδρογόνου (H₂) με αέριο οξυγόνου (O₂) για να σχηματίσουν νερό (H₂O):

Μη ισορροπημένη: H₂ + o₂ → h₂o

* Αντιδραστήρια: 2 άτομα υδρογόνου (H₂) και 2 άτομα οξυγόνου (O₂)

* Προϊόντα: 2 άτομα υδρογόνου (Η) και 1 άτομο οξυγόνου (Ο)

Ισορροπημένη: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

* Αντιδραστήρια: 4 άτομα υδρογόνου (2 x h₂) και 2 άτομα οξυγόνου (O₂)

* Προϊόντα: 4 άτομα υδρογόνου (2 x h₂) και 2 άτομα οξυγόνου (2 x o)

Συνοπτικά, μια μη ισορροπημένη χημική εξίσωση παραβιάζει το νόμο της διατήρησης της μάζας και παρέχει ανακριβή στοιχειομετρία για την αντίδραση.