Τι μπορείτε να βρείτε ένα ηλεκτρόνιο ενός ισότοπου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ατομικός αριθμός: Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου ορίζει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του. Δεδομένου ότι τα άτομα είναι ηλεκτρικά ουδέτερα, ο αριθμός των ηλεκτρονίων πρέπει να ισούται με τον αριθμό των πρωτονίων.
* ισότοπα: Τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, αλλά διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων. Αυτή η διαφορά στα νετρόνια επηρεάζει την ατομική μάζα, αλλά όχι τον αριθμό των ηλεκτρονίων.
Επομένως, για να βρείτε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα ισότοπο, απλά αναζητήστε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα.
Παράδειγμα:
* Ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι ισότοπα άνθρακα.
* Ο ατομικός αριθμός του άνθρακα είναι 6, που σημαίνει ότι έχει 6 πρωτόνια.
* Τόσο ο άνθρακας-12 όσο και ο άνθρακας-14 θα έχουν 6 ηλεκτρόνια .
