Πώς ισορροπήσετε τη χημική εξίσωση;
Κατανόηση της εξισορρόπησης
* Διατήρηση της μάζας: Η θεμελιώδης αρχή είναι ότι η μάζα δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε χημική αντίδραση. Αυτό σημαίνει ότι ο συνολικός αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά των αντιδραστηρίων (αριστερά) πρέπει να ισούται με τον συνολικό αριθμό ατόμων αυτού του στοιχείου στην πλευρά των προϊόντων (δεξιά).
Βήματα εξισορρόπησης
1. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση: Γράψτε τους χημικούς τύπους των αντιδραστηρίων και των προϊόντων όπως τους δίνονται στο πρόβλημα.
* Για παράδειγμα:h₂ + o₂ → h₂o (αυτό είναι μη ισορροπημένο επειδή ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου δεν ταιριάζει και στις δύο πλευρές)
2. Μετρήστε προσεκτικά τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου τόσο στο αντιδραστήριο όσο και στις πλευρές του προϊόντος της εξίσωσης.
3. Ρυθμίστε τους συντελεστές: Χρησιμοποιήστε συντελεστές (αριθμοί τοποθετημένοι μπροστά από χημικούς τύπους) για να εξισορροπήσετε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου. * Ποτέ* αλλάζετε τους δείκτες μέσα στους τύπους.
* Παράδειγμα:
* Χρειαζόμαστε δύο άτομα οξυγόνου στην πλευρά του προϊόντος, οπότε βάζουμε ένα 2 μπροστά από το H₂O:H₂ + O₂ → 2 Ετησίως
* Τώρα, έχουμε τέσσερα άτομα υδρογόνου από την πλευρά του προϊόντος. Για να εξισορροπήσουμε αυτό, βάζουμε ένα 2 μπροστά από το h₂: 2 H₂ + o₂ → 2h₂o
4. Αναφορά και επαλήθευση: Μετά τη ρύθμιση των συντελεστών, αφηγήστε τα άτομα και στις δύο πλευρές για να βεβαιωθείτε ότι η εξίσωση είναι ισορροπημένη.
Συμβουλές εξισορρόπησης
* Ξεκινήστε με το πιο σύνθετο μόριο: Η εξισορρόπηση της πιο περίπλοκης ένωσης συχνά συχνά διευκολύνει την υπόλοιπη διαδικασία.
* Τα μέταλλα ισορροπίας πρώτα, τότε μη μέταλλα.
* Αφήστε το οξυγόνο και το υδρογόνο για το τελευταίο: Εμφανίζονται συχνά σε πολλαπλές ενώσεις, καθιστώντας τους ευκολότερους να εξισορροπηθούν στο τέλος.
* κλασματικοί συντελεστές: Μερικές φορές, θα χρειαστεί να χρησιμοποιήσετε κλασματικούς συντελεστές για να εξισορροπήσετε την εξίσωση. Πολλαπλασιάστε ολόκληρη την εξίσωση από τον παρονομαστή του κλάσματος για να αποκτήσετε ολόκληρους αριθμούς.
Παράδειγμα:εξισορρόπηση καύσης μεθανίου
1. Μη ισορροπημένη εξίσωση:ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o
2. Καταμέτρηση ατόμων:
* Αντιδραστήρια:1 c, 4 ώρες, 2 o
* Προϊόντα:1 C, 2 h, 3 o
3. Εξισορρόπηση:
* Ισορροπία άνθρακα: Ήδη ισορροπημένο
* Υδρογόνο ισορροπίας: Βάλτε ένα 2 μπροστά από το h₂o:ch₄ + o₂ → co₂ + 2 Ετησίως
* Εξισορρόπηση οξυγόνου: Χρειαζόμαστε 4 άτομα οξυγόνου στην πλευρά των αντιδραστηρίων:ch₄ + 2 O₂ → co₂ + 2h₂o
4 Επαληθεύστε:
* Αντιδραστήρια:1 c, 4 ώρες, 4 o
* Προϊόντα:1 c, 4 ώρες, 4 o
Η ισορροπημένη εξίσωση: Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Η πρακτική κάνει τέλεια!
Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων είναι μια δεξιότητα που βελτιώνεται με την πρακτική. Εργαστείτε μέσω πολλών παραδειγμάτων για να γίνουν ικανοί.
