Ποια είναι η εξίσωση για αέριο αζώτου συν υδρογόνο υπό πίεση και σε υψηλή θερμοκρασία;

Η αντίδραση που περιγράφετε είναι η διαδικασία haber-bosch , η οποία είναι η βιομηχανική παραγωγή αμμωνίας (NH₃) από αέριο αζώτου (N₂) και αέριο υδρογόνου (H₂).

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

n₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)

συνθήκες:

* υψηλή πίεση: Συνήθως περίπου 200 ατμόσφαιρες (ATM).

* υψηλή θερμοκρασία: Περίπου 400-500 ° C.

* Catalyst: Σίδερο με μικρές ποσότητες οξειδίων καλίου και αλουμινίου.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, που σημαίνει ότι μπορεί να προχωρήσει και στις δύο κατευθύνσεις.

* Η υψηλή πίεση ευνοεί τον σχηματισμό αμμωνίας, καθώς μετατοπίζει την ισορροπία προς την πλευρά με λιγότερα γραμμομόρια αερίου.

* Η υψηλή θερμοκρασία είναι απαραίτητη για να ξεπεραστεί η ενέργεια ενεργοποίησης και να επιταχυνθεί η αντίδραση, αλλά επίσης ευνοεί ελαφρώς την αντίστροφη αντίδραση (αποσύνθεση της αμμωνίας).

* Ο καταλύτης είναι απαραίτητος για την αύξηση του ρυθμού αντίδρασης, αλλά δεν αλλάζει τη θέση ισορροπίας.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με οποιαδήποτε από αυτές τις πτυχές!