Γιατί τα μέταλλα στην ομάδα 1 παίρνουν πιο αντιδραστικά πλησιέστερα στο κάτω μέρος της ομάδας;
* Αύξηση της ατομικής ακτίνας: Καθώς κατεβαίνετε στην ομάδα, ο αριθμός των κελύφη ηλεκτρονίων αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι πιο μακριά από τον πυρήνα, καθιστώντας ευκολότερη την αφαίρεση.
* μείωση της ενέργειας ιονισμού: Η ενέργεια ιονισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Με την αύξηση της ατομικής ακτίνας, το εξώτατο ηλεκτρόνιο προσελκύεται λιγότερο από τον πυρήνα, οδηγώντας σε ενέργεια χαμηλότερης ιονισμού. Αυτό διευκολύνει τα αλκαλικά μέταλλα να χάσουν το εξώτατο ηλεκτρόνιο τους και να σχηματίσουν θετικά ιόντα.
* μείωση της ηλεκτροαρνητικότητας: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Καθώς μετακινείτε την ομάδα, η ηλεκτροαρνητικότητα μειώνεται επειδή το εξώτατο ηλεκτρόνιο είναι περισσότερο από τον πυρήνα και λιγότερο προσελκύεται από αυτό. Αυτό κάνει τα αλκαλικά μέταλλα πιο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια και να γίνουν κατιόντα.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός της αύξησης της ατομικής ακτίνας, η μείωση της ενέργειας ιονισμού και η μείωση της ηλεκτροαρνητικότητας κάτω από την ομάδα 1 καθιστά τα αλκαλικά μέταλλα πιο αντιδραστικά καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα. Χάνουν εύκολα το εξώτατο ηλεκτρόνιο τους για να σχηματίσουν ένα κατιόν +1, οδηγώντας στην εξαιρετικά αντιδραστική τους φύση.
