Τι χρησιμοποιείτε για να σχεδιάσετε μια δομή Lewis είτε μοριακού είτε ατόμου;
Κατανόηση των βασικών
* ηλεκτρόνια σθένους: Οι δομές Lewis επικεντρώνονται στα ηλεκτρόνια σθένους, τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου που συμμετέχουν στη συγκόλληση.
* Κανόνας οκτάδων: Τα περισσότερα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων που μοιάζει με ένα ευγενές αέριο, συνήθως έχοντας οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (ο κανόνας οκτάδων). Το υδρογόνο είναι μια εξαίρεση, με στόχο δύο ηλεκτρόνια (κανόνας ντουέτου).
* δεσμοί: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους. Ένας μεμονωμένος δεσμός περιλαμβάνει δύο κοινά ηλεκτρόνια, ένας διπλός δεσμός περιλαμβάνει τέσσερα και ένας τριπλός δεσμός περιλαμβάνει έξι.
Βήματα για την κατάρτιση δομών Lewis
1. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο: Το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο είναι συνήθως το κεντρικό άτομο. Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται σε μια περίοδο και μειώνεται κάτω από μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα.
2. Υπολογίστε τα ηλεκτρόνια συνολικού σθένους: Προσθέστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους για κάθε άτομο στο μόριο. Για πολυατομικά ιόντα, προσθέστε ή αφαιρέστε ηλεκτρόνια με βάση το φορτίο.
3. Συνδεθείτε άτομα με μεμονωμένους δεσμούς: Σχεδιάστε μεμονωμένους δεσμούς μεταξύ του κεντρικού ατόμου και των γύρω ατόμων.
4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια: Τοποθετήστε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια σθένους γύρω από τα άτομα ως ζεύγη Lone (ζεύγη κουκκίδων) για να ικανοποιήσετε τον κανόνα οκτώ (ή ντουέτο για υδρογόνο).
5. Διπλά ή τριπλά ομόλογα (αν χρειαστεί):Εάν κάποια άτομα δεν έχουν οκτάδες, σχηματίζουν διπλούς ή τριπλούς δεσμούς, μοιράζοντας πρόσθετα ζεύγη ηλεκτρονίων.
6. Τυπικές χρεώσεις: Εάν είναι απαραίτητο, καθορίστε επίσημες χρεώσεις για να διασφαλίσετε ότι η δομή είναι η πιο σταθερή. Επίσημη φόρτιση =(ηλεκτρόνια σθένους) - (ηλεκτρόνια μη σύνδεσης) - (1/2 ηλεκτρόνια συγκόλλησης).
Εργαλεία για να σας βοηθήσουν
* Περιοδικός πίνακας: Παρέχει πληροφορίες σχετικά με τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους για κάθε στοιχείο.
* Χαρτί και μολύβι: Μια κλασική και εύκολη προσέγγιση.
* Γεννήτριες δομής Lewis: Τα ηλεκτρονικά εργαλεία μπορούν να σας βοηθήσουν να σχεδιάσετε δομές και ακόμη και να παρέχετε εξηγήσεις. Αναζητήστε το "Lewis Struction Generator" online.
* κιτ μοριακής μοντελοποίησης: Τα φυσικά μοντέλα είναι χρήσιμα για την απεικόνιση της τρισδιάστατης διάταξης των ατόμων και των δεσμών.
Παράδειγμα:νερό (h₂o)
1. Κεντρικό άτομο: Το οξυγόνο (Ο) είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η).
2. ηλεκτρόνια σθένους: Το οξυγόνο έχει 6, κάθε υδρογόνο έχει 1, για συνολικά 8 ηλεκτρόνια σθένους.
3. Ενιαία ομόλογα: Σχεδιάστε ένα άτομο οξυγόνου με δύο άτομα υδρογόνου που συνδέονται με μεμονωμένους δεσμούς.
4. Lone Pairs: Τοποθετήστε δύο μοναχικά ζεύγη (τέσσερις κουκκίδες) γύρω από το άτομο οξυγόνου για να ολοκληρώσετε το οκτάδες του.
δομή Lewis για νερό:
`` `
H
|
Ο
|
H
`` `
Πρακτική, πρακτική, πρακτική!
Το σχέδιο δομών Lewis παίρνει πρακτική. Ξεκινήστε με απλά μόρια και αυξήστε σταδιακά την πολυπλοκότητα. Μην διστάσετε να ανατρέξετε σε παραδείγματα και εξηγήσεις στο διαδίκτυο ή σε εγχειρίδια.
