Ο ατομικός αριθμός για το ιώδιο 53 Πόσος δεσμός με υδρογόνο θα έχει και γιατί;
* ηλεκτρόνια σθένους: Το ιώδιο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος). Θέλει να κερδίσει ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων όπως τα ευγενή αέρια.
* δεσμός υδρογόνου: Το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο και χρειάζεται ένα ακόμη για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση duet.
* ιονική εναντίον ομοιοπολικού: Το ιώδιο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Ενώ θα μπορούσαν θεωρητικά να σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό (το ιώδιο που κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο από το υδρογόνο), η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δεν είναι αρκετά μεγάλη για πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων. Αντ 'αυτού, μοιράζονται ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικό δεσμό.
* Ενιαίος δεσμός: Η κατανομή ενός ηλεκτρονίου από το υδρογόνο και ένα από το ιώδιο δημιουργεί έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό, με αποτέλεσμα το μόριο HI (ιωδιούχο υδρογόνο).
