1.0moles του AL και 1,5 mol οξυγόνο Ποια είναι η εμπειρική φόρμουλα;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον εμπειρικό τύπο της ένωσης που σχηματίζεται από 1,0 moles al και 1,5 moles οξυγόνου:

1. Μετατρέψτε τα moles σε γραμμάρια:

* αλουμίνιο (al): 1,0 moles * 26,98 g/mol =26,98 g

* οξυγόνο (o): 1,5 moles * 16,00 g/mol =24,00 g

2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles (κάθε στοιχείου):

* αλουμίνιο (al): 26.98 g / 26.98 g / mol =1,0 mol

* οξυγόνο (o): 24.00 g / 16.00 g / mol =1,5 mol

3. Βρείτε την απλούστερη αναλογία mole:

* Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole (η οποία είναι 1,0 mol σε αυτή την περίπτωση).

* αλουμίνιο (al): 1,0 mol / 1,0 mol =1

* οξυγόνο (o): 1,5 mol / 1,0 mol =1,5

Δεδομένου ότι θέλουμε ολόκληρους αριθμούς, πολλαπλασιάστε και τα δύο με 2:

* αλουμίνιο (al): 1 * 2 =2

* οξυγόνο (o): 1.5 * 2 =3

4. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο:

Ο εμπειρικός τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων σε μια ένωση. Σε αυτή την περίπτωση, ο εμπειρικός τύπος είναι al₂o₃ .