Τι κάνει τα αδρανή αέρια διαφορετικά από τις άλλες ομάδες στον περιοδικό πίνακα;
1. Πλήρες κέλυφος σθένους:
- Το καθοριστικό χαρακτηριστικό των αδρανών αερίων είναι το πλήρως γεμάτο εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων, επίσης γνωστό ως κέλυφος σθένους. Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά σταθερές και μη αντιδραστικές.
- Για παράδειγμα, το ήλιο (HE) έχει 2 ηλεκτρόνια στο μοναδικό κέλυφος του, το Neon (NE) έχει 8 στο δεύτερο κέλυφος και ούτω καθεξής.
2. Ελάχιστη συγγένεια ηλεκτρονίων:
- Λόγω της σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων τους, τα αδρανή αέρια δεν έχουν σχεδόν καμία τάση να κερδίζουν ή να χάνουν ηλεκτρόνια.
- Αυτό σημαίνει ότι έχουν εξαιρετικά χαμηλή συγγένεια ηλεκτρονίων (η αλλαγή ενέργειας όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα ουδέτερο άτομο).
3. Υψηλή ενέργεια ιονισμού:
- Χρειάζεται πολλή ενέργεια για να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο από ένα άτομο αδρανούς αερίου λόγω της σταθερής διαμόρφωσής του. Αυτό αντικατοπτρίζεται στην ενέργεια υψηλής τους ιονισμού.
4. Έλλειψη αντιδραστικότητας:
- Η σταθερότητα και η χαμηλή αντιδραστικότητα των αδρανών αερίων τους καθιστούν απίστευτα μη δραστικό. Σπάνια σχηματίζουν χημικούς δεσμούς με άλλα στοιχεία, εξ ου και το όνομα "αδρανής".
5. Μονοτομική ύπαρξη:
- Τα αδρανή αέρια υπάρχουν ως μεμονωμένα άτομα (μονοτομικά) στη φυσική τους κατάσταση, σε αντίθεση με άλλα στοιχεία που συχνά σχηματίζουν μόρια ή ενώσεις.
6. Περιορισμένες εφαρμογές:
- Ενώ κάποτε θεωρήθηκε εντελώς αδρανής, μερικά αδρανή αέρια έχουν βρει περιορισμένες εφαρμογές σε διάφορους τομείς:
- ήλιο: Χρησιμοποιείται σε μπαλόνια, συγκόλληση και κρυογονική.
- αργόν: Χρησιμοποιείται στη συγκόλληση, τον φωτισμό και ως αδρανή ατμόσφαιρα.
- νέον: Που χρησιμοποιούνται σε διαφημιστικά σήματα και δείκτες υψηλής τάσης.
Συνοπτικά, τα αδρανή αέρια είναι μοναδικά λόγω της σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων τους, γεγονός που οδηγεί στη χαμηλή αντιδραστικότητα τους, στην ενέργεια υψηλής ιονισμού και στην μονατομική ύπαρξη. Αυτή η σταθερότητα τους διακρίνει από άλλες ομάδες στον περιοδικό πίνακα που είναι πιο επιρρεπείς σε χημικές αντιδράσεις και σχηματισμό δεσμών.
