Ένα διάγραμμα διαφορετικών ισοτόπων υδρογόνου;
Διάγραμμα ισοτόπων υδρογόνου
| Ισότοπο | Σύμβολο | Αριθμός πρωτονίων | Αριθμός νετρονίων | Ατομική μάζα (AMU) Φυσική αφθονία (%) | Σημειώσεις |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Πρωτόνιο | ¹h | 1 | 0 | 1.007825 | 99.9885 | Πιο συνηθισμένο ισότοπο |
| Δευτερίριο | ²H ή D | 1 | 1 | 2.014102 | 0.0115 | Που χρησιμοποιείται στην πυρηνική σύντηξη και την απεικόνιση μαγνητικού συντονισμού (MRI) |
| Τρίτριο | ³H ή T | 1 | 2 | 3.016049 | Ποσά ιχνοστοιχείων | Ραδιενεργό, που χρησιμοποιείται σε πυρηνικά όπλα και έρευνα |
Επεξήγηση:
* πρωτόνια: Όλα τα ισότοπα υδρογόνου έχουν ένα πρωτόνιο (το οποίο τα ορίζει ως υδρογόνο).
* νετρόνια: Ο αριθμός των νετρονίων διακρίνει τα ισότοπα. Το Protium δεν έχει νετρόνια, το Deuterium έχει ένα και το Tritium έχει δύο.
* Ατομική μάζα: Η ατομική μάζα ενός ισότοπου είναι το άθροισμα των πρωτονίων και των νετρονίων του.
* Φυσική αφθονία: Αυτό αναφέρεται στο ποσοστό κάθε ισότοπου που βρίσκεται φυσικά στη γη.
* Σημειώσεις: Αυτά τα ισότοπα έχουν μοναδικές ιδιότητες και εφαρμογές, όπως εξηγείται στο διάγραμμα.
Βασικά σημεία:
* Τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
* Το υδρογόνο είναι το μοναδικό στοιχείο που έχει συγκεκριμένα ονόματα για τα ισότοπα του (πρωτόνιο, δευτέριο και τρίνιο).
* Το δευτέριο και το τρίνιο είναι βαρύτερο από το πρωτόνιο λόγω της παρουσίας νετρονίων.
Αυτό το διάγραμμα παρέχει μια βασική επισκόπηση των πιο κοινών ισότοπων υδρογόνου. Περισσότερες πληροφορίες σχετικά με τις ιδιότητες, τις χρήσεις και τις αντιδράσεις τους μπορείτε να βρείτε σε εγχειρίδια χημείας ή επιστημονικά περιοδικά.
