Όταν 97,5grams ψευδαργύρου θερμάνθηκαν σε οξυγόνο 121,5grams οξείδιο που σχηματίστηκαν Υπολογίστε το εμπειρικό οξείδιο του τύπου;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τον εμπειρικό τύπο του οξειδίου του ψευδαργύρου:

1. Προσδιορίστε τη μάζα του οξυγόνου:

* Μάζα οξυγόνου =μάζα οξειδίου - μάζα ψευδαργύρου

* Μάζα οξυγόνου =121,5 g - 97,5 g =24 g

2. Μετατρέψτε τις μάζες σε moles:

* Moles ψευδαργύρου =μάζα ψευδαργύρου / μοριακή μάζα ψευδαργύρου

* Moles ψευδαργύρου =97,5 g / 65,38 g / mol ≈ 1,49 mol

* Moles οξυγόνου =μάζα οξυγόνου / μοριακής μάζας οξυγόνου

* Moles οξυγόνου =24 g / 16.00 g / mol ≈ 1,50 mol

3. Βρείτε την απλούστερη αναλογία mole:

* Διαχωρίστε και τις δύο τιμές mole από τη μικρότερη τιμή (1,49 mol σε αυτή την περίπτωση):

* Ψευδάργυρος:1,49 mol / 1,49 mol =1

* Οξυγόνο:1,50 mol / 1,49 mol ≈ 1

4. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο:

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι περίπου 1:1, η εμπειρική φόρμουλα του οξειδίου του ψευδαργύρου είναι ZnO .