Πώς διαλύεται το νερό σε μοριακές ενώσεις;
1. Πολικότητα και σύνδεση υδρογόνου:
* Το νερό είναι ένα πολικό μόριο: Η μία πλευρά του μορίου έχει ελαφρώς θετικό φορτίο (λόγω ατόμων υδρογόνου) και η άλλη πλευρά έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο (λόγω του ατόμου οξυγόνου). Αυτή η διαφορά φόρτισης καθιστά το νερό καλό διαλύτη για πολικά μόρια.
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με άλλα πολικά μόρια. Αυτοί οι δεσμοί είναι σχετικά ισχυροί και βοηθούν στη διάσπαση των μορίων διαλυτής ουσίας.
2. Διαδικασία διάλυσης:
* έλξη: Όταν μια πολική μοριακή ένωση τοποθετείται σε νερό, τα μόρια του νερού προσελκύονται από τις αντίθετα φορτισμένες περιοχές των μορίων διαλυμένης ουσίας.
* περιβάλλον και διαχωρισμός: Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα μόρια διαλυμένης ουσίας, διαχωρίζοντάς τα αποτελεσματικά το ένα από το άλλο.
* Διασπορά: Καθώς τα μόρια διαλυτής ουσίας περιβάλλονται από μόρια νερού, διασκορπίζονται σε όλο το διάλυμα.
Παράδειγμα:
* Η ζάχαρη (σακχαρόζη) είναι μια πολική μοριακή ένωση. Τα μόρια ζάχαρης έχουν πολλές ομάδες υδροξυλίου (-OH), οι οποίες είναι πολικές.
* Όταν η ζάχαρη διαλύεται σε νερό: Τα μόρια νερού σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου με τις ομάδες υδροξυλίου στα μόρια ζάχαρης. Αυτό αποδυναμώνει τους δεσμούς που συγκρατούν τα μόρια ζάχαρης μαζί, επιτρέποντάς τους να διαχωριστούν και να διασκορπιστούν στο νερό.
Σημαντική σημείωση:
* Δεν διαλύονται όλες οι μοριακές ενώσεις στο νερό. Μη πολικές μοριακές ενώσεις , όπως το πετρέλαιο, δεν προσελκύονται από μόρια νερού και επομένως δεν διαλύονται.
* Η διαλυτότητα μιας μοριακής ένωσης σε νερό εξαρτάται από την αντοχή των αξιοθέατων μεταξύ των μορίων διαλυτής ουσίας και των μορίων νερού.
* Το "Όπως διαλύεται όπως" Ο κανόνας χρησιμοποιείται συχνά για την πρόβλεψη της διαλυτότητας:οι πολικές διαλυμένες ουσίες διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές διαλυτές διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες.
