Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν με νερό;
Γιατί τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν με νερό:
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους κέλυφος, το οποίο απομακρύνεται εύκολα. Αυτή η ενέργεια χαμηλού ιονισμού τους καθιστά πρόθυμοι να χάσουν αυτό το ηλεκτρόνιο και να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα.
* υψηλή αντιδραστικότητα: Το ηλεκτρόνιο μεμονωμένο σθένος κρατείται χαλαρά, καθιστώντας τα αλκαλικά μέταλλα πολύ αντιδραστικά.
* Ηλεκτροθετική φύση: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά ηλεκτριστικά, πράγμα που σημαίνει ότι εγκαταλείπουν εύκολα τα ηλεκτρόνια.
Τι συμβαίνει όταν αντιδρούν τα αλκαλικά μέταλλα με νερό:
1. Αντίδραση: Το αλκαλικό μέταλλο (π.χ. νάτριο, κάλιο) αντιδρά με νερό, χάνοντας το ηλεκτρόνιο του για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (π.χ. Na+, K+).
2. σχηματισμός υδρογόνου: Το μόριο νερού κερδίζει το ηλεκτρόνιο και χωρίζεται σε ιόν υδροξειδίου (ΟΗ-) και άτομο υδρογόνου (Η). Τα άτομα υδρογόνου συνδυάζονται γρήγορα για να σχηματίσουν αέριο υδρογόνου (Η2).
3. απελευθέρωση θερμότητας: Αυτή η αντίδραση απελευθερώνει μια σημαντική ποσότητα θερμότητας, συχνά προκαλώντας την ανάφλεξη και την έκρηξη του αερίου υδρογόνου.
4. Σχηματισμός λύσης: Το μεταλλικό ιόν διαλύεται στο νερό, σχηματίζοντας ένα διάλυμα που είναι βασικό λόγω της παρουσίας ιόντων υδροξειδίου.
Παράδειγμα:
Η αντίδραση του νατρίου (NA) με νερό μπορεί να αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη εξίσωση:
2NA (s) + 2H2O (L) → 2NAOH (aq) + H2 (g)
Σημαντικές σημειώσεις:
* Η αντιδραστικότητα αυξάνεται κάτω από την ομάδα: Καθώς μετακινείτε την ομάδα των αλκαλικών μεταλλικών (LI, NA, K, RB, CS, FR), η αντιδραστικότητα με το νερό αυξάνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ατομική ακτίνα αυξάνεται, καθιστώντας το εξώτατο ηλεκτρόνιο ακόμα πιο εύκολο να αφαιρεθεί.
* Κίνδυνος: Η αντίδραση αλκαλικών μετάλλων με νερό είναι εξαιρετικά εξωθερμική και μπορεί να είναι επικίνδυνη. Είναι ζωτικής σημασίας να χειριστούν τα αλκαλικά μέταλλα με ακραία φροντίδα.
