Εάν έχετε 3,64 g H2 πόσα γραμμάρια NH3 μπορούν να παραχθούν;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα, το οποίο περιλαμβάνει υπολογισμό στοιχειομετρίας:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ υδρογόνου (H₂) και αζώτου (N₂) για την παραγωγή αμμωνίας (NH₃) είναι:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2. Μετατροπή γραμμάρια H₂ σε moles:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του Η:1,01 g/mol (h) * 2 =2,02 g/mol

* Διαιρέστε τη μάζα του Η, με τη μοριακή της μάζα:3,64 g / 2,02 g / mol =1,80 mol H ₂

3. Χρησιμοποιήστε αναλογίες μόρας από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 3 moles του H₂ αντιδρούν για να παράγουν 2 moles του NH₃.

* Ρυθμίστε μια αναλογία:(3 mol H₂ / 2 mol NH₃) =(1,80 mol H₂ / x mol NH₃)

* Λύστε για x (moles του NH₃):x =1,20 mol NH₃

4. Μετατρέψτε τα moles του NH₃ σε γραμμάρια:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του NH₃:14.01 g/mol (n) + 1.01 g/mol (h) * 3 =17.03 g/mol

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του NH₃ με τη μοριακή μάζα:1,20 mol * 17,03 g/mol =20,44 g NH₃

Ως εκ τούτου, 3,64 g του H₂ μπορούν να παράγουν 20,44 g NH₃