Σε ποια στοιχεία αντιδρούν τα μη μέταλλα;
μέταλλα:
* Για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γίνουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα), ενώ τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα). Η έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει ιοντικούς δεσμούς, οδηγώντας στο σχηματισμό ιοντικών ενώσεων. Παραδείγματα περιλαμβάνουν NaCl (χλωριούχο νάτριο), MGO (οξείδιο μαγνησίου) και CaCl₂ (χλωριούχο ασβέστιο).
Άλλα μη μέταλλα:
* για να σχηματίσουν ομοιοπολικές ενώσεις: Όταν τα μη μέταλλα αντιδρούν με άλλα μη μέταλλα, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτοί οι δεσμοί δημιουργούν μόρια, τα οποία μπορεί να είναι απλά όπως το H₂O (νερό) ή το σύνθετο όπως το C₁₂H₂₂o₁₁ (σακχαρόζη).
υδρογόνο:
* Για να σχηματίσετε οξέα: Πολλά μη μέταλλα αντιδρούν με υδρογόνο για να σχηματίσουν οξέα. Για παράδειγμα, το χλώριο αντιδρά με υδρογόνο για να σχηματίσει υδροχλωρικό οξύ (HCl) και το θείο αντιδρά με υδρογόνο για να σχηματίσει υδρόθειο (H₂S).
οξυγόνο:
* Για να σχηματίσετε οξείδια: Τα περισσότερα μη μέταλλα αντιδρούν με οξυγόνο για να σχηματίσουν οξείδια. Αυτές οι αντιδράσεις είναι συχνά εξωθερμική (απελευθέρωση θερμότητας) και μπορούν να οδηγήσουν σε καύση (καύση). Παραδείγματα περιλαμβάνουν CO₂ (διοξείδιο του άνθρακα), SO₂ (διοξείδιο του θείου) και P₄O₁₀ (πεντοξείδιο του φωσφόρου).
Άλλες κοινές αντιδράσεις:
* με αλογόνα: Τα μη μέταλλα μπορούν να αντιδράσουν με αλογόνα (φθορίνη, χλώριο, βρώμιο, ιώδιο και αστάνη) για να σχηματίσουν διάφορες ενώσεις.
* με άζωτο: Ορισμένα μη μέταλλα αντιδρούν με άζωτο για να σχηματίσουν ενώσεις όπως η αμμωνία (NH₃).
Γενικές τάσεις:
* Η αντιδραστικότητα μειώνεται κάτω από μια ομάδα: Τα μη μέταλλα στην ίδια ομάδα (στήλη) του περιοδικού πίνακα γενικά καθίστανται λιγότερο αντιδραστικές καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα.
* Η αντιδραστικότητα αυξάνεται σε μια περίοδο: Τα μη μέταλλα κατά την ίδια περίοδο (σειρά) του περιοδικού πίνακα γενικά γίνονται πιο αντιδραστικοί καθώς μετακινείτε την περίοδο από αριστερά προς τα δεξιά.
Εξαιρέσεις:
* ευγενή αέρια: Τα ευγενή αέρια είναι μια ομάδα μη μεταλλικών που είναι πολύ μη αντιδραστικά λόγω της σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων τους.
* άνθρακα: Ο άνθρακας είναι μοναδικός στην ικανότητά του να σχηματίζει μεγάλες αλυσίδες και σύνθετες δομές, οδηγώντας σε μια μεγάλη ποικιλία οργανικών ενώσεων.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι πρόκειται για γενίκευση και η αντιδραστικότητα των μη μεταλλικών μπορεί να ποικίλει ανάλογα με συγκεκριμένες συνθήκες και το άλλο στοιχείο που εμπλέκεται.
