Τι είναι ένα πολικό άτομο;
* πολικότητα στα άτομα: Τα ίδια τα άτομα δεν είναι εγγενώς "πολικά" ή "μη πολικά". Η πολικότητα είναι μια ιδιότητα των μορίων, όχι μεμονωμένων ατόμων. Ωστόσο, η ηλεκτροαρνητικότητα ενός ατόμου είναι ένας βασικός παράγοντας για τον προσδιορισμό της πολικότητας ενός μορίου.
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* πολικά μόρια: Ένα μόριο θεωρείται polar Όταν έχει ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Αυτό συμβαίνει πότε:
* Το μόριο περιέχει πολικούς δεσμούς . Ένας πολικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ δύο ατόμων με διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές, προκαλώντας τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια να είναι πιο κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Το μόριο έχει ένα μη θομετρικό σχήμα . Αυτό σημαίνει ότι οι πολικοί δεσμοί δεν ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή.
Παράδειγμα: Το νερό (H₂O) είναι ένα πολικό μόριο. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι ώστε τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η τραβούν πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Το λυγισμένο σχήμα του μορίου νερού σημαίνει ότι οι πολικότητες των δύο δεσμών Ο-Η δεν ακυρώνουν, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή.
Μη πολικά μόρια: Ένα μόριο θεωρείται nonpolar όταν:
* Έχει μόνο μη πολικούς δεσμούς (μεταξύ των ατόμων με παρόμοιες ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές).
* Έχει συμμετρικό σχήμα, ακόμα και αν περιέχει πολικούς δεσμούς.
Παράδειγμα: Το διοξείδιο του άνθρακα (Co₂) έχει δύο πολικούς C =O δεσμούς, αλλά το γραμμικό σχήμα του μορίου σημαίνει ότι τα δίπολα ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, καθιστώντας το μη πολικό μόριο.
Συνοπτικά: Ενώ το "πολικό άτομο" δεν είναι ένας κοινός όρος, η έννοια της ηλεκτροαρνητικότητας και ο ρόλος του στον προσδιορισμό της πολικότητας των μορίων είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση της χημικής συμπεριφοράς.
