Γιατί η γωνία του δεσμού σε pH3 μικρότερη από αυτό το NH3;
1. Ατομικό μέγεθος:
* Ο φωσφόρος (P) είναι μεγαλύτερος από το άζωτο (n) Αυτό σημαίνει ότι οι δεσμοί Ρ-Η σε PH₃ είναι μεγαλύτεροι από τους δεσμούς Ν-Η στο NH₃.
* Τα μεγαλύτερα άτομα έχουν ασθενέστερη συγκράτηση στα ηλεκτρόνια τους. Κατά συνέπεια, το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στον φωσφόρο στο PH₃ είναι λιγότερο σφιχτά και βιώνει λιγότερη απόρριψη από τα ζεύγη συγκόλλησης.
2. Απομάκρυνση ζεύγους:
* Electrons Lone Pair καταλαμβάνουν περισσότερο χώρο από τα ηλεκτρονικά ζεύγη συγκόλλησης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μοναχικά ζεύγη δεν μοιράζονται μεταξύ των ατόμων και της εμπειρίας μεγαλύτερης απόρριψης.
* Και στα δύο ph₃ και nh₃, το κεντρικό άτομο έχει ένα μοναδικό ζευγάρι και τρία ζεύγη συγκόλλησης Ωστόσο, το μεγαλύτερο μέγεθος του φωσφόρου στο pH₃ μειώνει την απέχυση του ζεύγους, οδηγώντας σε μικρότερη γωνία δεσμού.
Συνοπτικά:
* Το μεγαλύτερο μέγεθος του φωσφόρου σε ph₃ αποδυναμώνει την απέχυση του ζεύγους, με αποτέλεσμα μικρότερη γωνία δεσμού.
* Το μικρότερο μέγεθος του αζώτου στο NH₃ οδηγεί σε ισχυρότερη απόρριψη μοναχικού ζεύγους, προκαλώντας μεγαλύτερη γωνία δεσμού.
Γωνίες δεσμών:
* ph₃:Περίπου 93,6 °
* NH₃:Περίπου 107 °
Αυτή η διαφορά στις γωνίες δεσμού απεικονίζει την επίδραση του ατομικού μεγέθους και της απάντησης του ζεύγους μοναχικού ζεύγους στη μοριακή γεωμετρία.
