Γιατί το οξυγόνο έχει λιγότερη ενθαλπία ιονισμού από το φθόριο;
Γιατί το φθοριοειδές έχει ενθαλπία χαμηλότερου ιονισμού:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το φθόριο έχει μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων του [He] 2S2 2p⁵. Αυτό σημαίνει ότι το εξώτατο Proins του είναι σχεδόν γεμάτο. Η προσθήκη ενός ηλεκτρονίου θα ολοκληρώσει την οκτάδα και θα δημιουργήσει μια σταθερή διαμόρφωση.
* Ισχυρό πυρηνικό φορτίο: Το φθόριο έχει μικρότερη ατομική ακτίνα από το οξυγόνο, που σημαίνει ότι ο πυρήνας ασκεί μια ισχυρότερη ελκυστική δύναμη στα εξωτερικά ηλεκτρόνια.
* Απομάκρυνο ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων: Τα μισά γεμάτα ρ-τροχιακά στην εμπειρία του φθορίου με λιγότερη απόρριψη ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων σε σύγκριση με τα σχεδόν γεμάτα ρ-τροχιακά οξυγόνου. Αυτό καθιστά ελαφρώς ευκολότερο την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από το φθόριο.
Γιατί το οξυγόνο έχει ενθαλπία υψηλότερου ιονισμού:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το οξυγόνο έχει μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων του [He] 2S2 2p⁴. Το εξώταξο Proins του είναι μισό γεμάτο, η οποία είναι μια σχετικά σταθερή διαμόρφωση.
* Δια-Ηλεκτρονικές Αποθέσεις: Τα ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια στα τροχιά του οξυγόνου έχουν μεγαλύτερη αλληλεπιδιοθεραπεία από τα μεμονωμένα ηλεκτρόνια στα τροχιακά του φθορίου. Αυτό καθιστά ελαφρώς πιο δύσκολο να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο από το οξυγόνο.
Συνοπτικά:
* Η υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου και η σχεδόν πλήρης P-orbital διευκολύνετε την απόκτηση ενός ηλεκτρονίου (συγγένεια ηλεκτρονίων), αλλά ελαφρώς πιο δύσκολο να χάσετε ένα (ιονισμός).
* Το μισό γεμάτο Oxygen P-orbitals Παρέχετε ένα βαθμό σταθερότητας, καθιστώντας ελαφρώς πιο δύσκολο να χάσετε ένα ηλεκτρόνιο από το φθόριο.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περαιτέρω ερωτήσεις.
