Τα άτομα μπορούν να επιτύχουν ένα πλήρες οκτάδες ηλεκτρονίων κάνοντας τι;
* Κερδίζοντας ηλεκτρόνια: Αυτό είναι κοινό για τα μη μέταλλα, τα οποία έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Κερδίζοντας ηλεκτρόνια, γεμίζουν το εξώτατο κέλυφος τους και γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions). Για παράδειγμα, το χλώριο (CL) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται ένα ακόμη για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Μπορεί να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl⁻.
* απώλεια ηλεκτρόνων: Αυτό είναι κοινό για τα μέταλλα, τα οποία έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Χάνουν τα ηλεκτρόνια, απομακρύνουν το εξωτερικό κέλυφος τους και γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα). Για παράδειγμα, το νάτριο (NA) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Μπορεί να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει na⁺.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Αυτό είναι το θεμέλιο της ομοιοπολικής σύνδεσης. Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να δημιουργήσουν μια σταθερή διάταξη όπου και τα δύο άτομα έχουν πλήρη οκτάδα. Για παράδειγμα, δύο άτομα χλωρίου μοιράζονται το ενιαίο μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο τους για να σχηματίσουν ένα μόριο CL₂, με κάθε άτομο χλωρίου να έχει 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος.
Συνοπτικά, τα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν ένα πλήρες οκτάδες ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος τους επειδή αντιπροσωπεύουν μια σταθερή κατάσταση χαμηλής ενέργειας. Μπορούν να το επιτύχουν, κερδίζοντας, χάνουν ή μοιράζονται ηλεκτρόνια μέσω διαφόρων τύπων χημικής σύνδεσης.
