Ποιος όγκος θα καταλαμβάνεται με 0,50 moles αερίου σε θερμοκρασία 35 μοίρες C και πίεση 1ATM;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Κατανοήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι μια θεμελιώδης σχέση που περιγράφει τη συμπεριφορά των ιδανικών αερίων. Εκφράζεται ως:

PV =NRT

Οπου:

* p =Πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =Όγκος (σε λίτρα, l)

* n =Αριθμός μολυσμάτων

* r =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* t =Θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Μετατροπή Κελσίου σε Kelvin

* Θερμοκρασία στο Kelvin =Θερμοκρασία στο Κελσίου + 273.15

* T =35 ° C + 273.15 =308.15 k

3. Συνδέστε τις τιμές

* P =1 atm

* n =0,50 moles

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =308.15 k

4. Επίλυση για όγκο (v)

V =(nrt) / p

V =(0.50 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 308.15 k) / 1 atm

V ≈ 12,6 L

Επομένως, 0,50 moles αερίου στους 35 ° C και 1 πίεση atm θα καταλαμβάνουν περίπου 12,6 λίτρα.