Τι θα συνέβαινε με το ποσοστό μιας αντίδρασης με το νόμο K No2H2 εάν η συγκέντρωση Η2 είχε μειωθεί στο ήμισυ;

Ακολουθεί ο τρόπος με τον οποίο ο ρυθμός της αντίδρασης θα αλλάξει εάν η συγκέντρωση του H2 είχε μειωθεί στο μισό, δεδομένου του νόμου του επιτοκίου:

rate =k [no2] [h2]

* Κατανόηση του νόμου περί επιτοκίων: Ο νόμος του επιτοκίου μας λέει πώς ο ρυθμός αντίδρασης εξαρτάται από τις συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων.

* k: Η σταθερά ρυθμού, μια τιμή ειδική για την αντίδραση σε μια δεδομένη θερμοκρασία.

* [no2] και [H2] :Οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων, του διοξειδίου του αζώτου και του αερίου υδρογόνου, αντίστοιχα.

* Η μείωση της συγκέντρωσης του H2: Εάν μειώνετε κατά το ήμισυ τη συγκέντρωση του Η2, ο ρυθμός της αντίδρασης θα μειωθεί επίσης κατά το ήμισυ.

Γιατί;

Ο νόμος του επιτοκίου δείχνει μια άμεση αναλογικότητα μεταξύ της συγκέντρωσης του Η2 και του ρυθμού της αντίδρασης. Αυτό σημαίνει:

* [H2] Διπλά, ο ρυθμός διπλασιάζεται.

* [Η2] έχει μειωθεί στο ήμισυ, ο ρυθμός μειώνεται κατά το ήμισυ.

Συμπερασματικά: Η μείωση της μείωσης της συγκέντρωσης του Η2 σε αυτή την αντίδραση θα είχε ως αποτέλεσμα το ήμισυ του ρυθμού αντίδρασης.