69,7 γραμμάρια διαλυμένης ουσίας με μοριακή μάζα 2790 διαλύονται σε αρκετό νερό για να δημιουργηθούν διάλυμα 1,00dm στους 20C Ποιο είναι το διάλυμα της οσμωτικής πίεσης;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την οσμωτική πίεση της λύσης:

1. Υπολογίστε τη μοριακή της διαλύματος:

* Μοριακή (m) =moles διαλυμένου / όγκου διαλύματος (σε λίτρα)

* moles διαλυμένης ουσίας: 69,7 g / 2790 g / mol =0,025 mol

* όγκος διαλύματος: 1,00 dm3 =1,00 L

* Μοριακή: 0,025 mol / 1,00 L =0,025 m

2. Εφαρμόστε τη φόρμουλα οσμωτικής πίεσης:

* π =imrt

* π: Οσμωτική πίεση (σε ατμόσφαιρες)

* i: Van't Hoff Factor (υποθέτει 1 για μη ηλεκτρολύτες, που σημαίνει ότι η ουσία δεν διαχωρίζεται σε ιόντα)

* m: Η μοριακή του διαλύματος (υπολογίζεται παραπάνω)

* r: Ιδανική σταθερά αερίου (0,0821 L ATM/mol K)

* t: Θερμοκρασία σε Kelvin (20 ° C + 273.15 =293.15 k)

3. Υπολογίστε την οσμωτική πίεση:

* π =(1) * (0,025 m) * (0,0821 L ATM/mol K) * (293,15 K)

* π ≈ 0.60 atm

Επομένως, η οσμωτική πίεση του διαλύματος είναι περίπου 0,60 ατμόσφαιρες.