Πώς οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων εξωτερικού κελύφους για ιόντα στοιχείων από τις ομάδες 1 και 2 15 16 17 συγκρίνουν με αυτά τα ευγενή αέρια;
Ομάδες 1 και 2 (αλκαλικά και αλκαλικά μέταλλα γης)
* Τάση: Τα στοιχεία σε αυτές τις ομάδες χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν μια σταθερή διαμόρφωση ευγενής αερίου.
* σχηματισμός ιόντων:
* Ομάδα 1 μέταλλα (Li, Na, K, κλπ.) Χάνετε 1 ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν +1 ιόντα.
* Ομάδα 2 μέταλλα (ΒΕ, Mg, CA, κλπ.) Χάνετε 2 ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν +2 ιόντα.
* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) έχει διαμόρφωση ηλεκτρονίων 2, 8, 1. Χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει Na+ με διαμόρφωση 2, 8, η οποία είναι η ίδια με το ευγενές NEON αερίου (NE).
Ομάδες 15, 16 και 17 (ομάδα αζώτου, ομάδα οξυγόνου και αλογόνα)
* Τάση: Στοιχεία σε αυτές τις ομάδες κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ευγενείς αερίου.
* σχηματισμός ιόντων:
* Τα στοιχεία της ομάδας 15 (n, p, as, κλπ.) Συνήθως κερδίζουν 3 ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν -3 ιόντα.
* Ομάδα 16 Στοιχεία (O, S, SE, κλπ.) Κανονικά αποκτούν 2 ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν -2 ιόντα.
* Ομάδα 17 Στοιχεία (F, CL, BR, κ.λπ.) συνήθως κερδίζουν 1 ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν -1 ιόντα.
* Παράδειγμα: Το χλώριο (CL) έχει διαμόρφωση ηλεκτρονίων 2, 8, 7. κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει CL- με διαμόρφωση 2, 8, 8, η οποία είναι η ίδια με το Argon Noble Gas (AR).
Περίληψη
* μέταλλα (Ομάδες 1 &2): Χάστε ηλεκτρόνια για να επιτύχετε την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το προηγούμενο ευγενές αέριο.
* μη μετάλλια (ομάδες 15, 16, &17): Κερδίστε ηλεκτρόνια για να επιτύχετε την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το ακόλουθο ευγενές αέριο.
Βασικά σημεία
* Τα ευγενή αέρια είναι σταθερά επειδή έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
* Τα άτομα θα σχηματίσουν ιόντα (είτε θετικά είτε αρνητικά) για να φτάσουν σε αυτή τη σταθερή διαμόρφωση.
* Ο κανόνας οκτάδων (που έχει 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος) είναι ένας κοινός τρόπος για να περιγράψουμε αυτή τη σταθερότητα, αν και υπάρχουν εξαιρέσεις, ειδικά για μικρότερα άτομα.
