Ποιος όγκος 0,233m H2SO4 απαιτείται για να αντιδράσει με 56,6ml 0,114Μ NaOH;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

H₂so₄ (aq) + 2naoh (aq) → na₂so₄ (aq) + 2H₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα moles του NaOH:

* Moles =molarity × όγκος (σε λίτρα)

* Moles naOH =0.114 mol/l × 0.0566 L =0.00646 mol naOH

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε τα moles του h₂so₄:

* Από την εξίσωση, 1 mole του h₂so₄ αντιδρά με 2 moles του NaOH.

* Moles h₂so₄ =(0.00646 mol naOH) × (1 mol h₂so₄ / 2 mol naOH) =0.00323 mol h₂so₄

4. Υπολογίστε τον όγκο του h₂so₄:

* Όγκος =moles / molarity

* Όγκος H₂so₄ =0.00323 mol / 0.233 mol / L =0.0138 L

5. Μετατρέψτε τον όγκο σε χιλιοστόλιτρα:

* Όγκος H₂so₄ =0,0138 L × 1000 ml/L =13,8 ml

Ως εκ τούτου, χρειάζεστε 13,8 ml 0,233 m h₂so₄ για να αντιδράσετε πλήρως με 56,6 ml 0,114 Μ NaOH.