Είναι το οξείδιο του κοβαλτίου 2 ένα ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το κοβάλτιο είναι ένα μέταλλο με ηλεκτροαρνητικότητα 1,88, ενώ το οξυγόνο είναι μη μέταλλο με ηλεκτροαρνητικότητα 3,44. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (3,44 - 1,88 =1,56) είναι αρκετά σημαντική. Αυτή η μεγάλη διαφορά δείχνει ότι το οξυγόνο προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια, οδηγώντας στη μεταφορά ηλεκτρονίων από κοβάλτιο σε οξυγόνο.
* Σχηματισμός ιόντων: Το κοβάλτιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει μια κατιόν, ενώ το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα ανιόν O2. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν το ένα το άλλο ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
Συνοπτικά, η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ κοβαλτίου και οξυγόνου, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων, αποτελεί σαφή ένδειξη ενός ιοντικού δεσμού στο οξείδιο του κοβαλτίου (II)
