Ποιο θα περιμένατε να έχετε υψηλότερο σημείο τήξης χλωριούχο νάτριο NACI ή οξείδιο του αλουμινίου AI203;
* Ιονική δύναμη συγκόλλησης: Και οι δύο ενώσεις είναι ιοντικές, πράγμα που σημαίνει ότι συγκρατούνται από ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντων). Η δύναμη αυτών των δεσμών εξαρτάται από τα εξής:
* χρέωση: Οι υψηλότερες χρεώσεις στα ιόντα οδηγούν σε ισχυρότερα αξιοθέατα. Το al³⁺ έχει υψηλότερη χρέωση από το Na⁺, και o²⁻ έχει υψηλότερη χρέωση από το CL⁻.
* Μέγεθος: Τα μικρότερα ιόντα έχουν ισχυρότερα αξιοθέατα επειδή οι χρεώσεις τους είναι πιο συγκεντρωμένες. Al³⁺ και o²⁻ είναι μικρότερα από τα na⁺ και cl⁻.
* Πλέγμα ενέργειας: Η δύναμη των ιοντικών δεσμών καθορίζει την Energy Lattice , που είναι η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει το κρυσταλλικό πλέγμα. Το Al₂o₃ έχει σημαντικά υψηλότερη ενέργεια πλέγματος από το NaCl λόγω των παραγόντων που αναφέρθηκαν παραπάνω.
Συνοπτικά: Οι ισχυρότεροι ιοντικοί δεσμοί και η υψηλότερη ενέργεια πλέγματος του οξειδίου του αργιλίου καθιστούν πολύ πιο δύσκολο να σπάσει, με αποτέλεσμα ένα πολύ υψηλότερο σημείο τήξης.
