Γιατί οι τυποποιημένες ενθαλπίες του οξυγόνου και του όζοντος είναι ίδια;
Εδώ είναι γιατί:
* Ενθαλπία σχηματισμού: Η τυπική ενθαλπία του σχηματισμού αναφέρεται στην αλλαγή ενθαλπίας όταν σχηματίζεται ένα μολύβι μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους.
* οξυγόνο (o2): Η τυπική ενθαλπία του σχηματισμού οξυγόνου είναι μηδέν Επειδή είναι ήδη στην τυπική του κατάσταση. Αυτός είναι ο ορισμός μιας τυποποιημένης κατάστασης - η πιο σταθερή μορφή του στοιχείου υπό τυποποιημένες συνθήκες.
* όζον (o3): Το όζον σχηματίζεται από αέριο οξυγόνου μέσω ενδοθερμικής αντίδρασης. Αυτό σημαίνει ότι η ενέργεια απορροφάται και η τυπική ενθαλπία του σχηματισμού του όζοντος είναι θετική , υποδεικνύοντας ότι το όζον είναι λιγότερο σταθερό από το οξυγόνο.
Συνοπτικά:
* o2: ΔΗΡ ° =0 kJ/mol (εξ ορισμού)
* o3: ΔHF ° =142,7 kJ/mol
Ο λόγος για τη διαφορά έγκειται στις διάφορες μοριακές δομές και τις ενέργειες των δεσμών του οξυγόνου και του όζοντος. Το όζον είναι ένα πιο σύνθετο μόριο με υψηλότερη ενέργεια δεσμού από το οξυγόνο, οδηγώντας στη θετική του ενθαλπία σχηματισμού.
