Πόσες γραμμομορείς ατμού παράγονται σε 2,00 atm και 202 μοίρες C από την πλήρη καύση 12,50 l og αέριο μεθανίου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα βήμα προς βήμα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Ch₄ (g) + 2o₂ (g) → Co₂ (g) + 2H₂o (g)

2. Μετατρέψτε τον όγκο του μεθανίου σε moles:

* Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:PV =NRT

* Πού:

* P =πίεση =2.00 atm

* V =όγκος =12,50 l

* n =αριθμός moles (αυτό που θέλουμε να βρούμε)

* R =Ιδανική σταθερά αερίου =0.0821 Lτοπληρωμένη/(mol .K)

* T =θερμοκρασία =202 ° C + 273.15 =475.15 k

* Λύστε για n:

* n =(PV) / (RT) =(2.00 atm * 12.50 L) / (0.0821 Lτοπληρωμένη / (mol⋅k) * 475.15 K)

* n ≈ 0.643 mol ch₄

3. Προσδιορίστε τα μολυσμένα του ατμού που παράγονται:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του chh παράγει 2 moles του h₂o.

* Επομένως, 0.643 mol ch₄ θα παράγει:0.643 mol ch₄ * (2 mol h₂o / 1 mol ch₄) =1,29 mol h₂o

απάντηση: Περίπου 1.29 moles παράγονται ατμού.