Τι διακρίνει τις ουσίες από την άλλη;
1. Χημική σύνθεση:
* Στοιχεία: Κάθε στοιχείο ορίζεται από τον μοναδικό αριθμό των πρωτονίων. Αυτό ορίζει το στοιχείο και τις χημικές του ιδιότητες. Για παράδειγμα, όλα τα άτομα χρυσού έχουν 79 πρωτόνια, ενώ όλα τα άτομα άνθρακα έχουν 6.
* ενώσεις: Οι ενώσεις σχηματίζονται όταν δύο ή περισσότερα διαφορετικά στοιχεία συνδυάζονται σε σταθερή αναλογία. Ο συγκεκριμένος συνδυασμός και ο λόγος των στοιχείων καθορίζουν μια ένωση. Για παράδειγμα, το νερό (H₂O) αποτελείται πάντα από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου.
2. Φυσικές ιδιότητες:
* εμφάνιση: Χρώμα, υφή, κατάσταση ύλης (στερεό, υγρό, αέριο)
* Πυκνότητα: Μάζα ανά όγκο μονάδας, η οποία καθορίζει πόσο βαριά είναι μια ουσία για το μέγεθός της.
* Σημείο τήξης: Τη θερμοκρασία στην οποία μεταβαίνει ένα στερεό σε ένα υγρό.
* σημείο βρασμού: Τη θερμοκρασία στην οποία μεταβαίνει ένα υγρό σε αέριο.
* Διαλυτότητα: Πόσο καλά διαλύεται μια ουσία σε ένα συγκεκριμένο διαλύτη.
3. Χημικές ιδιότητες:
* Αντιδραστικότητα: Πόσο εύκολα αντιδρά μια ουσία με άλλες ουσίες.
* ευφλεκτότητα: Πόσο εύκολα μια ουσία αναφλέγεται και καίει.
* ph: Ένα μέτρο οξύτητας ή αλκαλικότητας.
* Οξείδωση: Πόσο εύκολα μια ουσία χάνει ηλεκτρόνια.
4. Μοριακή δομή:
* Σχήμα: Η τρισδιάστατη διάταξη των ατόμων σε ένα μόριο.
* δεσμός: Οι τύποι χημικών δεσμών που συγκρατούν τα άτομα μαζί (π.χ. ομοιοπολικό, ιοντικό).
5. Ισότοπα:
* ισότοπα: Άτομα του ίδιου στοιχείου με διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Ενώ έχουν τις ίδιες χημικές ιδιότητες, μπορεί να έχουν ελαφρώς διαφορετικές φυσικές ιδιότητες.
Συνοπτικά:
Η διάκριση μεταξύ των ουσιών απαιτεί την εξέταση ενός συνδυασμού παραγόντων, συμπεριλαμβανομένης της χημικής τους σύνθεσης, των φυσικών ιδιοτήτων, των χημικών ιδιοτήτων, της μοριακής δομής και των ισότοπων. Αυτά τα χαρακτηριστικά καθορίζουν τη μοναδική ταυτότητα κάθε ουσίας.
