Πώς καθορίζετε το ποσοστό ατομικού βάρους ενός στοιχείου σε μια ένωση;
1. Προσδιορίστε το μοριακό βάρος της ένωσης
* Βρείτε τα ατομικά βάρη κάθε στοιχείου στην ένωση από τον περιοδικό πίνακα.
* Πολλαπλασιάστε το ατομικό βάρος κάθε στοιχείου με τον δείκτη του στον χημικό τύπο.
* Προσθέστε τα αποτελέσματα για όλα τα στοιχεία της ένωσης.
2. Υπολογίστε το ατομικό βάρος του στοιχείου ενδιαφέροντος
* Πολλαπλασιάστε το ατομικό βάρος του στοιχείου ενδιαφέροντος από τον δείκτη του στον χημικό τύπο.
3. Διαχωρίστε το ατομικό βάρος του στοιχείου με το μοριακό βάρος της ένωσης
* Αυτό σας δίνει το κλάσμα του βάρους της ένωσης που οφείλεται στο στοιχείο ενδιαφέροντος.
4. Πολλαπλασιάστε κατά 100%
* Αυτό μετατρέπει το κλάσμα σε ένα ποσοστό.
Παράδειγμα:
Ας βρούμε το ποσοστό ατομικού βάρους του άνθρακα στο διοξείδιο του άνθρακα (CO2).
* Μοριακό βάρος του CO2:
* Carbon (C):12.01 AMU * 1 =12.01 AMU
* Οξυγόνο (O):16.00 AMU * 2 =32.00 AMU
* Σύνολο:12.01 + 32.00 =44.01 AMU
* Ατομικό βάρος άνθρακα σε CO2:
* 12.01 AMU * 1 =12.01 AMU
* Ατομικό βάρος τοις εκατό του άνθρακα:
* (12.01 AMU / 44.01 AMU) * 100% = 27.3%
Επομένως, το ποσοστό ατομικού βάρους του άνθρακα στο διοξείδιο του άνθρακα είναι 27,3%
Βασικά σημεία:
* amu αντιπροσωπεύει τη μονάδα ατομικής μάζας, μια μονάδα που χρησιμοποιείται για την εκφράζοντας ατομικά βάρη.
* Ο δείκτης ενός στοιχείου στον χημικό τύπο υποδεικνύει τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου στην ένωση.
* Το ποσοστό ατομικού βάρους ενός στοιχείου σε μια ένωση μας λέει το ποσοστό της μάζας της ένωσης που οφείλεται σε αυτό το στοιχείο.
