Ποιες διαμορφώσεις θα σχηματίσουν ένα λυγισμένο μόριο;
Ακολουθούν μερικές διαμορφώσεις που συνήθως σχηματίζουν ένα λυγισμένο μόριο:
1. Κεντρικό άτομο με δύο ζεύγη συγκόλλησης και δύο μοναχικά ζεύγη (ax₂e₂)
* Παράδειγμα: Νερό (h₂o)
* Το άτομο οξυγόνου έχει δύο ζεύγη συγκόλλησης με υδρογόνο και δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων.
* Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα λυγισμένο σχήμα με γωνία δεσμού περίπου 104,5 μοίρες.
2. Κεντρικό άτομο με δύο ζεύγη συγκόλλησης και ένα μοναδικό ζευγάρι (ax₂e)
* Παράδειγμα: Διοξείδιο του θείου (SO₂)
* Το άτομο θείου έχει δύο ζεύγη συγκόλλησης με οξυγόνο και ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων.
* Αυτό οδηγεί σε ένα λυγισμένο σχήμα με γωνία δεσμού ελαφρώς μικρότερη από 120 μοίρες.
3. Κεντρικό άτομο με τρία ζεύγη συγκόλλησης και ένα μοναδικό ζευγάρι (Ax₃e)
* Παράδειγμα: Τριφθορίδη χλωρίου (CLF₃)
* Το άτομο χλωρίου έχει τρία ζεύγη συγκόλλησης με φθόριο και ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων.
* Αυτή η διαμόρφωση οδηγεί σε μοριακή γεωμετρία σε σχήμα Τ, αλλά οι δεσμοί CL-F είναι κάμψης λόγω της επιρροής του ζεύγους.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Τα ζεύγη Lone είναι πιο απωθητικά από τα ζεύγη συγκόλλησης. Αυτό σημαίνει ότι ασκούν μεγαλύτερη δύναμη στα ζεύγη συγκόλλησης, προκαλώντας το μόριο να λυγίσει μακριά από αυτά.
* Ο αριθμός των ζεύγους μοναχικών και ζεύγους συγκόλλησης καθορίζει τη μοριακή γεωμετρία. Περισσότερα μοναχικά ζεύγη οδηγούν σε μεγαλύτερη κάμψη.
* υβριδοποίηση: Η υβριδοποίηση του κεντρικού ατόμου μπορεί επίσης να επηρεάσει το σχήμα του μορίου.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι αυτά είναι απλά παραδείγματα και υπάρχουν πολλά άλλα μόρια που μπορούν να έχουν ένα λυγισμένο σχήμα.
