Ποιο είναι το όνομα που δίνεται σε ένα είδος που σχηματίζεται σε ένα στοιχειώδες βήμα και στη συνέχεια καταναλώνεται αργότερα, αλλά δεν εμφανίζεται συνολική χημική εξίσωση;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Στοιχειώδες βήμα: Ένα μόνο βήμα σε έναν μηχανισμό αντίδρασης.
* Ενδιάμεση αντίδραση: Ένα είδος που παράγεται σε ένα στοιχειώδες βήμα και καταναλώνεται σε ένα επόμενο στοιχειώδες βήμα. Δεν εμφανίζεται στη συνολική ισορροπημένη εξίσωση επειδή σχηματίζεται και καταναλώνεται μέσα στην αντίδραση.
* Συνολική χημική εξίσωση: Αντιπροσωπεύει την καθαρή μεταβολή των αντιδραστηρίων και των προϊόντων, όχι τα μεμονωμένα βήματα.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αποσύνθεση του όζοντος (O3):
1. Βήμα 1: O3 → O2 + O (αργή)
2. Βήμα 2: O + o3 → 2 o2 (γρήγορα)
Συνολική αντίδραση: 2 o3 → 3 o2
Σε αυτό το παράδειγμα, το άτομο οξυγόνου (Ο) είναι ένα ενδιάμεσο αντίδρασης. Σχηματίζεται στο βήμα 1 και καταναλώνεται στο βήμα 2, αλλά δεν εμφανίζεται στη συνολική εξίσωση αντίδρασης.
