Πώς μοιάζει ο ψευδάργυρος σε ένα μοντέλο Bohr;
1. Προσδιορίστε τον αριθμό των πρωτονίων, των νετρονίων και των ηλεκτρονίων:
* ψευδάργυρος (zn) έχει ατομικό αριθμό 30, που σημαίνει ότι έχει 30 πρωτόνια.
* Το πιο συνηθισμένο ισότοπο του ψευδαργύρου, ψευδαργύρου-64, έχει 34 νετρόνια.
* Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των πρωτονίων ισούται με τον αριθμό των ηλεκτρονίων, οπότε ο ψευδάργυρος έχει επίσης 30 ηλεκτρόνια.
2. Σχεδιάστε τον πυρήνα:
* Στο κέντρο του μοντέλου, σχεδιάστε έναν κύκλο που αντιπροσωπεύει τον πυρήνα.
* Μέσα στον πυρήνα, γράψτε "30p" (για 30 πρωτόνια) και "34n" (για 34 νετρόνια).
3. Σχεδιάστε τα κελύφη ηλεκτρονίων:
* Shell 1 (K Shell): Σχεδιάστε έναν κύκλο γύρω από τον πυρήνα για να αντιπροσωπεύετε το πρώτο κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτό το κέλυφος μπορεί να κρατήσει το πολύ 2 ηλεκτρόνια. Γράψτε "2e" μέσα σε αυτόν τον κύκλο.
* Shell 2 (L Shell): Σχεδιάστε έναν άλλο κύκλο γύρω από το πρώτο κέλυφος για το δεύτερο κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτό το κέλυφος μπορεί να κρατήσει μέχρι και 8 ηλεκτρόνια. Γράψτε "8e" μέσα σε αυτόν τον κύκλο.
* Shell 3 (M Shell): Σχεδιάστε έναν τρίτο κύκλο για το τρίτο κέλυφος. Αυτό το κέλυφος μπορεί να συγκρατήσει έως και 18 ηλεκτρόνια. Γράψτε "18e" μέσα σε αυτόν τον κύκλο.
* Shell 4 (N Shell): Σχεδιάστε έναν τελικό κύκλο για το τέταρτο κέλυφος. Αυτό το κέλυφος μπορεί να συγκρατήσει έως και 32 ηλεκτρόνια. Γράψτε "2e" μέσα σε αυτόν τον κύκλο.
Το μοντέλο Bohr του ψευδαργύρου
Το διάγραμμα θα δείξει τον πυρήνα που περιβάλλεται από τέσσερις ομόκεντρους κύκλους που αντιπροσωπεύουν τα κελύφη ηλεκτρονίων. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε κάθε κέλυφος θα γραφτεί μέσα σε κάθε κύκλο.
Σημαντική σημείωση: Το μοντέλο Bohr είναι μια απλοποιημένη αναπαράσταση ενός ατόμου. Ενώ είναι χρήσιμο για την απεικόνιση των κελύφη ηλεκτρονίων, δεν απεικονίζει με ακρίβεια τη σύνθετη και δυναμική φύση των τροχιακών ηλεκτρονίων.
