Εάν η πίεση ενός αερίου είναι 8,314 x 104 kPa R θερμοκρασία 200 K και αριθμός moles n 100 Ποιος όγκος στο m3;

Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να λύσετε αυτό το πρόβλημα. Εδώ είναι:

Ιδανικός νόμος αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο εκφράζεται ως:

PV =NRT

Οπου:

* p είναι η πίεση (στο Pascals, PA)

* V είναι ο όγκος (σε κυβικά μέτρα, m³)

* n είναι ο αριθμός των κροταλιών

* r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (8.314 j/mol · k)

* t είναι η θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

Υπολογισμοί

1. Μετατρέψτε το KPA σε PA:

* 1 kPa =1000 PA

* 8.314 x 10⁴ kpa =8.314 x 10⁴ * 1000 pa =8.314 x 10⁷ pa

2. Συνδέστε τις τιμές στην εξίσωση του ιδανικού νόμου περί αερίου:

* (8.314 x 10⁷ pa) * v =(100 mol) * (8.314 j/mol · k) * (200 k)

3. Επίλυση για V:

* V =(100 mol * 8.314 j / mol · k * 200 k) / (8.314 x 10⁷ pa)

* V =2000 / 8.314 x 10⁷ m³

* V ≈ 2,40 x 10⁻⁴ m³

Επομένως, ο όγκος του αερίου είναι περίπου 2,40 x 10 ⁻⁴ m³.